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    现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

    请根据提纯步骤回答下列问题．

    （1）步骤⑦的操作名称为　　．

    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式　　．

    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　　．

    （4）步骤②和步骤④　　（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是　　．

    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是　　．

    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：

    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象　　．

    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

    分析：

    氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；

    碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；

    通过计算可以判断食盐中的碘元素含量是否合格．

    解答：

    解：（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．

    故填：蒸发结晶．

    （2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

    故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

    故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．

    （4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．

    故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．

    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．

    故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．

    （6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，

    设10g食盐样品中碘元素的质量为X，

     2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，

      I→6Na2S2O3，

     127    948

     X    0.00474g

    =

    X=0.000635g，

    10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×=0.0635g=63.5mg，

    与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?大庆）现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
    请根据提纯步骤回答下列问题．
    （1）步骤⑦的操作名称为
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    ．
    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    （4）步骤②和步骤④
    不可以
    不可以
    （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是
    如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
    如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
    ．
    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是
    取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
    取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
    ．
    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象
    混合液由无色变成蓝色
    混合液由无色变成蓝色
    ．
    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学（解析版） 题型：计算题

    现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

    请根据提纯步骤回答下列问题．

    （1）步骤⑦的操作名称为        ．

    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                         ．

    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                        ．

    （4）步骤②和步骤④        （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                  ．

    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是                                    ．

    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：

    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象                ．

    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

     

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学（解析版） 题型：计算题

    现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：

    请根据提纯步骤回答下列问题．

    （1）步骤⑦的操作名称为        ．

    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式                         ．

    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是                        ．

    （4）步骤②和步骤④        （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是                  ．

    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是                                    ．

    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：

    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象                ．

    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
    请根据提纯步骤回答下列问题．
    （1）步骤⑦的操作名称为______．
    （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______．
    （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是______．
    （4）步骤②和步骤④______（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是______．
    （5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是______．
    （6）加碘食盐相关信息如图所示．

    食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
    KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
    ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象______．
    ②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．

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