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    （2010?金坛市模拟）现将25.3g含有少量KNO3杂质的Na2CO3粉末样品，置于锥形瓶中加适量水配制成溶液，向其中逐滴加入未知溶质质量分数的CaCl2溶液直至过量，过程中锥形瓶里溶液的质量与溶液中NaCl质量分数间的关系如图所示．
    试求：
    （1）当CaCl2溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应时，所得溶液的总质量？
    （2）Na2CO3粉末样品的纯度？
    （3）滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数？
    （结果除不尽保留一位小数）

    【答案】分析：（1）根据题意，利用锥形瓶里溶液的质量与溶液中NaCl质量分数间的关系图，可得知溶液中NaCl的质量分数达到最大值时，CaCl2溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，利用曲线可查出所得溶液的总质量；
    （2）由恰好完全反应时生成氯化钠的质量，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，可计算粉末样品中所含碳酸钠的质量，由此求得Na2CO3粉末样品的纯度；
    （3）根据反应的化学方程式，由生成氯化钠质量可计算所加氯化钙溶液中氯化钙的质量，然后利用质量守恒定律再计算出所加入氯化钙溶液质量，即可求得滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数．
    解答：解：（1）随氯化钙溶液的加入，溶液中氯化钠逐渐增加，至完全反应时氯化钠质量达最大值，因此曲线上氯化钠质量分数达最大值时所对应的溶液质量即CaCl2溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应时所得溶液的质量，由曲线查得，此时溶液质量为100g；
    （2）设样品中碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    106                   117
    x                   100g×27.4%
    =  x=24.8
    Na2CO3粉末样品的纯度=×100%=98.0%
    （3）由曲线可得知，至恰好完全反应时溶液的质量增加了100g-60g=40g
    设反应生成碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
           111    100     117
            z      y  100g×27.4%
    ==
    y=23.4g，z=26g
    所加入氯化钙的质量=100g+23.4g-60g=63.4g
    滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数=×100%=41.0%
    答：（1）当CaCl2溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应时，所得溶液的总质量为100g；
    （2）Na2CO3粉末样品的纯度为98.0%；
    （3）滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数为41.0%．
    点评：从曲线中查出滴加氯化钙溶液与反应后溶液的质量关系，体现出获得信息与处理信息的分析能力．
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    【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
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    【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
    【设计方案】在如图所示实验装置中，利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
    【实验步骤】：
    （1）按图示连接好仪器；
    （2）将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到的现象，说明装置的气密性良好；
    （3）按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品，除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装；
    （4）向A中缓慢注水一段时间后；将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端；
    （5）点燃C处的酒精灯，直至保鲜袋碎片完全燃烧；
    （6）熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间；
    （7）分别对D、E进行第二次称重；
    【实验分析】
    第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g；第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g；则样品完全燃烧后产生的水为g；
    （1）F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果．B处的浓硫酸起的作用是，如果没有B则对实验结果的影响是．
    （2）在点燃酒精灯前，要向A中缓慢注水一段时间是为了．
    （3）熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了．
    【实验结论】
    该样品中含有碳元素为g、氢元素为g，因为，所以组成样品的元素一定是．

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