Question

32.5g锌粉与245g稀硫酸恰好完全反应，问：
（1）生成氢气多少克？
（2）所用硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，由参加反应锌的质量可计算恰好完全反应时生成氢气的质量、稀硫酸中硫酸的质量；
（2）利用溶质硫酸质量与稀硫酸的质量比求得所用稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，消耗硫酸的质量为y．
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98        2
32.5g  y        x

65

32.5g

=

2

x

x=1g

65

32.5g

=

98

y

y=49g
（2）所用稀硫酸的质量分数=

49g

245g

×100%=20%
答：（1）生成氢气为1g；
（2）所用稀硫酸的质量分数是20%．

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．