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    高温分解贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现高温分解50t含碳酸钙80%的贝壳，最多可得到氧化钙多少t(反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑)

    (5分) （计算题设、答书写不合理的扣一分，步骤不完整相应扣分）

    解：

    设：最多可得到氧化钙质量为x

    CaCO3CaO+CO2↑

    100                         56

    50t×80%  x　　　　　　　　　　　　　　　1分　　

    100 :56=50t×80%:x                  　  2分

    X=22.4t　　　　　　　　　　　　　　　　　1分

    答：最多可得到氧化钙质量为22.4t　　　　　1分

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；

    其步骤为：
    Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
    Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
    Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
    Ⅳ．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
    V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
    （1）请根据上述步骤回答问题：
    ①写出步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有关化学方程式，并注明基本反应类型：
    Ⅰ、
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
    、反应类型：
    分解反应、化合反应
    分解反应、化合反应

    Ⅱ、
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
    、反应类型：
    复分解反应
    复分解反应

    Ⅲ、
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    、反应类型：
    复分解反应
    复分解反应

    Ⅳ、
    MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O
    、反应类型：
    分解反应
    分解反应

    ②步骤Ⅳ在实验室中进行蒸发结晶得到MgCl2需要的主要仪器有
    蒸发皿
    蒸发皿
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．

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