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5.某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物.准确称取5.6g铁在充足的氧气中燃烧后得到7.82g固体,排除其他因素可能产生的误差,则实验中得到的固体产物可能是(  )
A.Fe3O4和Fe2O3的混合物B.Fe3O4和FeO的混合物
C.Fe3O4和Fe的混合物D.Fe3O4、FeO和Fe的混合物

分析 铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁,计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量,结合固体质量判断.

解答 解:设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x,则有:
3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
168                    232
5.6g                    x
$\frac{168}{232}=\frac{5.6g}{x}$
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g>7.7g,说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高.
Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小,可根据铁原子个数相等将化学式变形,即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见,Fe2O3含氧量高于四氧化三铁.
因此实验中得到的固体产物可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物
故选A.

点评 本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,侧重考查学生对实验数据的分析处理能力.

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操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量112g88g81g81g
试计算:
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