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    在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余．则下面的叙述正确的是（ ）
    A．溶液中一定含有FeSO4
    B．溶液中一定没有CuSO4
    C．固体物质中一定不含有Cu
    D．固体物质中一定没有Fe
    【答案】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁与硫酸铜反应生成铜，生成的铜不与硫酸反应．
    解答：解：
    A、在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜，在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故所得溶液中一定含有硫酸亚铁，故A正确，
    B、铁的量不确定，如果铁不足，没有与硫酸铜完全反应，则溶液中有未反应的硫酸铜，故B错误；
    C、铁与硫酸铜反应生成铜，铜不与硫酸反应，固体中一定含有铜，故C错误；
    D、若铁过量，与硫酸铜和硫酸反应后还有剩余，固体物质中有铁存在，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．
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    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是
     
    ．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是
     
    ，MnO2的作用
     
    ．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与
     
    和
     
    有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
     
    ．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）
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    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为
     
    g，D装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为
     
    、
     
    ．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═
     
    g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═
     
    g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═
     
    ．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？
     
    （填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、实验室用锌和盐酸反应制取氢气．在制得的氢气中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体．为了得到纯净的氢气，应选用的洗气装置（左边试管中装有NaOH溶液，右边试管中装有浓H2SO4）是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
    查阅资料
    ①NaN3受撞击会生成Na、N2．
    ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
    ④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
    问题探究
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．
    （3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
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    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是
     
    ．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是
     
    ；若无装置C，对测定结果造成的影响是
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是
     
    ．
    ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D．b．称量样品，检查装置气密性．c．打开弹簧夹，鼓入空气．d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．其正确顺序为
     
    （填字母序号，可重复）．

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    科目：初中化学 来源：江苏省昆山市2012届九年级下学期第二次质量测试化学试题 题型：013

    在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余．则下面的叙述正确的是

    [　　]

    A．溶液中一定含有FeSO4

    B．溶液中一定没有CuSO4

    C．固体物质中一定不含有Cu

    D．固体物质中一定没有Fe

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    科目：初中化学 来源：广东省模拟题 题型：不定项选择题

    在含有H2SO4的CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则下面的叙述正确的是
    [     ]
    A．反应后溶液中一定含有FeSO4
    B．反应后溶液中一定没有CuSO4
    C．剩余固体物质中一定不含Fe
    D．剩余固体的质量一定增加

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