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9、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,恢复到原来温度时,下列说法说法中正确的是(  )
分析:根据氧化钠溶于水发生如下反应:Na2O+H2O═2NaOH可知,向氢氧化钠饱和溶液中投入一小块Na2O固体,会因发生反应而消耗饱和溶液中的水;饱和溶液因水分减少而析出固体,变化后的溶液仍为饱和溶液,由于“恢复至原来温度”,饱和溶液的温度不变,即氢氧化钠的溶解度也不变,则溶质质量分数也不变.
解答:解:A、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,溶液中溶质会减少,则溶液中的Na+总数也会减少;故A错误.
B、随着一小块Na2O固体的投入,氢氧化钠饱和溶液中水被反应所消耗,饱和溶液析出固体溶质;由于溶液温度不变,变化后所得溶液仍为氢氧化钠的饱和溶液;根据同种溶质的同一温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等,判断氢氧化钠饱和溶液的质量分数不变;则单位体积内的OH-数目也不变;故B正确.
C、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和,且会析出剩余固体,但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值;故C也正确.
D、原氢氧化钠溶液是饱和的,反应消耗了水,生成了氢氧化钠,生成的氢氧化钠不能溶解,溶液中溶质不会增加,反而会减少,由于溶液中的溶质和溶剂都减少了,溶液的质量也减少;故D错误.
故选BC.
点评:根据饱和溶液溶剂水的减少而析出固体溶质的特点,分析饱和溶液的变化是解决本题的基本思路.
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