【题目】氢能源是理想能源,氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金(镓:Ga)和水为原料制取氢气的新工艺,流程如下图所示:
(1)氢气是一种能源,它在空气中燃烧的化学方程式是________________________;氢气被称为“绿色能源”的主要原因是________________________。
(2)反应①中镓的作用是________________________;该反应的化学方程式是________________________。
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【题目】质量守恒定律是一条重要规律,请利用该定律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______(填序号)。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
(2)镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为_______(只考虑氧气参加反应,下同),若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_______的质量。
(3)关于质量守恒定律,下列表述正确的是________。
A蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有:a+b=c+d
D 5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气,符合质量守恒定律
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【题目】在反应中,铁元素的代合价由+3价变为0价,碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断,下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图,下列说法正确的是( )
A. 给酒精灯加网罩,目的是使火焰集中并提高温度
B. 实验过程中,可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C. 木炭是使氧化铜还原为铜的物质,它具有氧化性
D. 实验结束后,应先停止加热,再将导气管从澄清石灰水中撤出
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【题目】如图,A—H都是初中化学中常见的物质,常温下,A和B是黑色固体,H为蓝色溶液,F为铁锈的主要成分,它们的转化关系如图所示。请你回答下列问题。
(1)A的化学式为_____,E的一种用途是_____。
(2)反应①的基本反应类型是_____。
(3)写出反应③的化学方程式_____。
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【题目】用元素符号或化学式填空:
(1) 3个硫原子_________________________;
(2) 3个亚铁离子____________________________;
(3)硫酸铵___________________________;
(4)氧化铝_______________________;
(5) 8个氨气分子_____________________________;
(6)氧化铜中铜元素显+2价___________________________;
(7)按要求写出下列数字“2”表达的含义:
①Mg2+______________________;
② _____________________________;
(8)计算下列物质的相对分子质量:
①Mr(CuSO4)___________________________;
②Mr[ Mg(OH)2 ]__________________________;
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【题目】一氧化氮是一种大气污染物,利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析,下列结论正确的是( )
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 反应中涉及到的含氮化合物有3种
C. 发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2:3
D. 参加反应的液氨与生成水的质量比为17:18
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【题目】某学生为验证空气中氧气的体积分数进行了如下实验(如图所示)。燃烧匙里盛燃着的足量的碳,反应结束,冷却后,打开C夹,水不沿导管进入A瓶。请回答:
(1)碳在A瓶中燃烧的文字或符号表达式是_____;
(2)该实验失败的主要原因是_____;
(3)若不改变原装置,要使实验成功,你的改进意见是_____;
(4)若实验成功,进入A瓶里的水约可达到A瓶容积的_____;由此可证明空气中氧气的体积分数约为_____;
(5)若某同学做该实验时,测出氧气的含量低于实际值,请你分析其中的原因(写一条):_____。
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【题目】t℃时,在 5g 水中不断加入固体物质A,溶液质量变化情况如图所示,有关说法正确的是( )
A.t℃时,A物质的溶解度是 80g/100g 水
B.溶液 2、3都属于饱和溶液
C.溶液 1、2、3 溶质的质量分数依次增大
D.无法判断 A 物质溶解度受温度影响大小
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