Question

现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是

1. A.
   若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g
2. B.
   若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
3. C.
   若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
4. D.
   若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%

Answer 1

BD
分析：等质量的镁、铝、铁、锌和足量的酸反应时生成氢气的质量由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌，可以据此结合题给的选项进行分析．
解答：若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应．
A、若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2g，故A说法错误；
B、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故B说法正确；
C、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6g铁时，消耗盐酸的质量为7.3g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故C说法错误；
D、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数为×100%=50%，故D正确；
故选BD．
点评：熟练掌握金属与酸反应的各个原理，并能熟练的运用，知道等质量的化合价为+2的金属，与足量的酸反应时，相对原子质量越大，则生成气体的质量越少这个规律．