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6.向一定质量的氯化钡溶液中滴加质量分数为14.2%的硫酸钠溶液,至恰好完全反应.如图是所加硫酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:
(1)硫酸钠中钠元素的质量分数为32.4%(结果准确到0.1%).恰好完全反应时生成沉淀的质量为23.3g.
(2)列式计算恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量.

分析 (1)由图可以看出生成的沉淀也就是硫酸钡的质量为23.3g,此时恰好完全反应;
(2)根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量,进而求算其质量分数.

解答 解:
(1)硫酸钠(Na2SO4)中钠元素的质量分数为$\frac{23×2}{23×2+32+16×4}$×100%≈32.4%
由图可以看出恰好完全反应时生成的硫酸钡的质量为23.3g
(2)设消耗的硫酸钠的质量为x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
           142      233
            x          23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
则所用硫酸钠溶液的质量为14.2g÷14.2%=100g
答:(1)硫酸钠中钠元素的质量分数为 32.4%(结果准确到0.1%).恰好完全反应时生成沉淀的质量为 23.3g.
(2)恰好完全反应时消耗硫酸钠溶液的质量为100g.

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

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