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分析:

物质跟氧发生的反应属于氧化反应,发生氧化反应的物质在反应中作还原剂.物质中的元素的化合价升高则被氧化,被氧化的物质作还原剂.

解答:

解:在2Mg+CO22MgO+C中,镁得到氧,发生了氧化反应,在反应中作还原剂.

故选A.

 

分析:

(1)物质的性质决定物质的用途,根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可.

解答:

解:(1)①氢气燃烧生成水,能够做清洁燃料;

②氢氧化钙能用于改良酸性土壤;

③硝酸钾中含有钾元素和氮元素,可用作复合肥料;

④活性炭具有吸附性,可用作冰箱除味剂.

故答案为:(1)①H2;②Ca(OH)2;③KNO3;④C;

(2)乳酸(C3H6O3)由碳、氢、氧三种元素组成;物质中某元素的质量分数=×100%,乳酸(C3H6O3)中碳原子相对原子质量的总和是12×3=36,氧原子相对原子质量的总和是16×3=48,氢原子相对原子质量的总和是1×6=6,由于乳酸(C3H6O3)的相对分子质量一定,所以乳酸(C3H6O3)中氧的质量分数最大;

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,乳酸的相对分子质量是12×3+16×3+1×6=90,故乳酸(C3H6O3)的摩尔质量是90g/mol;1mol任何物质中含有6.02×1023个分子,一个乳酸分子含有3个氧原子,故1mol乳酸中有1mol×3×6.02×1023个=1.806×1024个碳原子.

故答案为:三;氧;90g/mol;1.806×1024

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

31、小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气后,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望.在老师指导下,小强与同学们展开了以下两个实验探究活动,请你参与.
活动Ⅰ:用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气.

(1)用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳,则a装置可采用下图中的
(填序号),有关反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2


(2)用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳.请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

(3)用
排水(或向上排空气)
法收集氧气,该收集方法是根据氧气
不易溶于水(或密度比空气大)
的性质而确定的.证明生成的气体是氧气,使用
带火星的木条.
进行检验.
活动Ⅱ:探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还生成什么其它物质?
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种,其一是氧气,其二是一种化合物.
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质?小强作出了以下三种猜想:
①是一种酸;②是一种碱;③是一种碳酸盐.
通过对反应物有关的元素组成的分析,小影同学认为猜想
(填序号)一定是错误的,理由是
二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素,根据质量守恒定律,不可能生成含有氢元素的酸与碱(答案合理即可)

[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想.
实验步骤 实验现象 实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体
猜想 (填序号)是正确的,二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是
(填名称 ).
[交流与讨论](1)小影认为:二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

(2)老师指出:人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气.小影简述了鉴定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法:
取戴鉴定的生氧剂少量于试管中,滴加少量的水,观察是否有气泡产生,将带火星的木条伸入试管内,观察木条是否复燃,即可判断生氧剂是否需要更换.

(3)小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理
超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳,转化为能供给呼吸的氧气.

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科目:初中化学 来源: 题型:

首都钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
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请回答下列问题:
(1)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟
 
(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)设备A(高炉)中赤铁矿(主要成分氧化铁)与一氧化碳在高温下反应制取铁的化学方程式为
 

(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是
 

(4)雨后多日放在露天的机械设备上已生锈,小明将设备上一枚生锈的铁螺丝放入过量的稀硫酸中,观察到反应现象为
 
,反应的化学方程式为
 

(5)小明结合学过的化学知识,向管理人员提出了防止机械设备进一步锈蚀的建议,请你帮助提出一条建议
 

(6)生石灰与还原性铁粉可以吸收水分,现欲用化学方法检验某食品袋中的固体物质究竟是其中的哪一种,请你写出检验方法
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?防城港)造成酸雨的主要物质是二氧化硫(SO2),某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验.
【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
②pH<5.6的雨水为酸雨
③BaSO3不溶于水,但能跟稀盐酸反应,BaSO4既不溶于水,也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用
氢氧化钙
氢氧化钙
中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法
涂油漆
涂油漆

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:
猜想I:酸雨中溶质为H2SO3
猜想II:酸雨中溶质为H2SO4
猜想III:酸雨中溶质为
既有H2SO3又有H2SO4
既有H2SO3又有H2SO4

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
现象 结论
①如果沉淀没有溶解 则猜想
II
II
正确
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体 则猜想
I
I
正确
③如果
沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体
沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体
则猜想III正确
④请写出加入稀盐酸后沉淀溶解并放出有刺激性气味气体的化学方程式
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O
BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的H2SO3和H2SO4以及空气中CO2与H2O反应生成的H2CO3外,还可能含有的酸根是
NO3-
NO3-

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科目:初中化学 来源: 题型:

铁是自然界分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右.铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分Fe2O3)等.
(1)高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
,其中氧化铁中的氧被夺去,发生
还原
还原
反应.分析该反应中各元素的化合价可知:物质发生氧化反应的元素,其化合价会
升高
升高
(填“升高”、“降低”或“不变”).
(2)在常温下,铁跟水不起反应.但是,在水和空气里的氧气等共同作用下,铁容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一.刷油漆是重要的防腐蚀措施之一,油漆防腐蚀的主要原理是
隔绝空气和水
隔绝空气和水

(3)铁元素是人体的重要营养元素,举一例说明铁元素在人体中的重要作用
是血红蛋白的成分,帮助氧气的运输
是血红蛋白的成分,帮助氧气的运输

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