Question

3．将氧化铜和炭粉混合均匀后，称取100g置于试管中．在隔绝空气的情况，对试管中的混合物加热至高温，充分反应冷却后，称得试管中残留固体为78g，则混合物中氧化铜和炭粉的质量比为1：4或3：47．

Answer 1

分析 碳与氧化铜反应生成铜的二氧化碳，由质量守恒定律，试管中减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳和氧化铜的质量，进而计算出混合物中氧化铜和炭粉的质量比．

解答 解：由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g-78g=22g．
设参加反应的碳和氧化铜的质量分别是x、y
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
12 160          44
x   y           22g
$\frac{12}{44}=\frac{x}{22g}$      x=6g
$\frac{160}{44}=\frac{y}{22g}$     y=80g
完全反应后试管中剩余的反应物可能是碳或氧化铜，剩余的质量为100g-6g-80g=14g．
则混合物中氧化铜和炭粉的质量比可能为（14g+6g）：80g=1：4，也可能为6g：（80g+14g）=3：47．
故答案为：1：4；3：47．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．