根据下图的溶解度曲线,判断下列说法不正确的是( )
A.图中a点表示t2 ℃时100 g水中最多溶解甲物质25 g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.t1 ℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
D.t1 ℃时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
科目:初中化学 来源: 题型:
如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线,根据曲线回答下列问题:
(1)在__ _℃时,A、B两物质的溶解度相等。
(2)在t2 ℃时,将30 g固体A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是____g。
(3)在t2 ℃时,要使A的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是__ __(填一种)。
(4)在t2 ℃时,等质量的A、B两种固体物质分别加入水中,都完全溶解得到的饱和溶液质量A____(填“>”、“=”或“<”)B。
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科目:初中化学 来源: 题型:
实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答:
(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
(2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列化学方程式符合事实的是( )
A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生:2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
C.用盐酸除锈:Fe2O3+HCl====FeCl2+H2O
D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后,溶液变成蓝色:CuO+H2SO4====CuSO4+H2↑
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科目:初中化学 来源: 题型:
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t2 ℃时,甲的溶解度为 _ __;
(2)t3 ℃时,甲、乙各50 g,分别加入到100 g水中,充分搅拌。其中,不能形成饱和溶液的是 __ __;
(3)t3 ℃时,甲的饱和溶液中含有少量的丙,现要提纯甲,可以采用的方法是 __ _;
(4)下列说法正确的是 __。
A.将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃,溶质质量分数都不变
B.t2℃时,向100 g 20%甲的饱和溶液中加入100 g水,充分搅拌,溶质质量分数为10%
C.t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液,需要水的质量最多的是甲
D.升高丙的温度,一定有晶体析出
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下列关于盐酸的描述,错误的是( )
A.盐酸中的溶质是HCl
B.盐酸能使石蕊试液变红
C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同
D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,瓶口处有白雾出现
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实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )
A.用托盘天平称取5.0 g的蔗糖
B.用量程为10 mL的量筒取所需的水
C.溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
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科目:初中化学 来源: 题型:
钢铁工业是国家工业的基础。
⑴工业上若采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,则炼铁的主要反应原理为 ▲
(用化学方程式表示),其所用的设备为 ▲ ,生铁出口低于炉渣出口的原因
是 ▲ 。
⑵某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。
【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如图。
【进行实验】
该小组按上述实验设计进行实验,
实验时应先 ▲ (填“通入
一氧化碳”或“点燃酒精灯”),目的
是: ▲ 。
测得下列数据:
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末
的总质量66.0g(玻璃管的质量为
60.0g);
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)。
【分析与讨论】 本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
③
物质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
【实验与猜想】
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有 ▲ 和 ▲ 。
②进行猜想:黑色固体粉末可能 a.全部为铁 b. ▲ c. ▲
【得出结论】 通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为 ▲ 。
【反思与评价】
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高温度和 ▲ 。
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有 ▲ 和 ▲ 等。
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