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    5．实验室有两瓶保管不当的试剂（如图1），左瓶残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样，已知它是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种；右瓶是敞口放置的30%的NaOH溶液．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究：

    Ⅰ．甲同学对左瓶标签残缺的溶液展开研究：
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A．（填字母）
    A．酸      B．碱       C．盐
    【查阅资料】
    ①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
    ②测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度g361092159.6
    【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO3．
    【设计实验并继续探究】
    （1）用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl．
    （2）为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，
    滴加足量的稀盐酸    		有气泡产生该溶液是Na2CO3
    相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Ⅱ．乙同学对右瓶敞口放置的溶液展开研究：
    （1）乙同学根据氢氧化钠固体及溶液在空气中很容易发生变质生成碳酸钠，对其变质情况进行了如下探究．
    【猜想与假设】该氢氧化钠溶液已部分变质．氢氧化钠溶液变质的反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    【实验与结论】
    实验步骤实验现象实验结论
    a．取少量该溶液于一支试管中，加入足量 CaCl2或BaCl2有白色沉淀产生该氢氧化钠溶液已变质
    b．将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞（或CuSO4溶液）酚酞变红（或产生蓝色沉淀）该氢氧化钠溶液已部分变质
    实验步骤a中加入的试剂必须足量的原因是：完全除去Na2CO3
    【拓展探究】乙同学又尝试通过实验除去该氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠，方案如下：
    向该溶液中加入适量的Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液，充分反应后，经过滤操作，即可除去该氢氧化钠溶液中含有的杂质．
    Ⅲ．丙同学查阅资料得知：碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，他取14.6g变质的氢氧化钠固体样品（不含水）于锥形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示．下列说法正确的是BC．
    A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
    B．PQ段（不含P点）溶液的pH＜7
    C．NP段表示产生气体的过程，a的值为210.2
    D．该固体样品中氢氧化钠的质量为8.0g．

    分析 Ⅰ、根据物质的性质进行分析，含有金属元素的物质不可能是酸，根据物质的溶解度可以计算出所形成的溶液的溶质质量分数，碱性溶液的pH大于7，碳酸钠能够与盐酸反应产生二氧化碳气体；
    Ⅱ、氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质分析；碳酸钠能够和氯化钙等反应产生碳酸钙沉淀和水；氢氧化钠能够使酚酞试液变成红色；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此分析解答即可；
    Ⅲ、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，然后结合题中的数据进行计算．

    解答 解：Ⅰ、【交流讨论】受损标签中含有钠元素，酸中不含有金属元素，故不可能是酸，故填：A；
    【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，标签上的溶质质量分数是10%，故不可能是碳酸氢钠，故填：NaHCO3；
    （1）溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，而氯化钠的溶液呈中性，故不可能是氯化钠溶液，故填：NaCl；
    （2）加入某种试剂，会产生大量的气泡，说明是碳酸钠与酸的反应，故不会是氢氧化钠，应该是碳酸钠，加入的试剂是酸，可以是盐酸也可以是稀硫酸，故填：盐酸，Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    Ⅱ、【猜想与假设】氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水而变质；故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    【实验与结论】根据实验结论：该氢氧化钠溶液已变质，说明其中含有碳酸钠，所以要检验是否含有碳酸根即可，又因为第二步中需要检验是否含有氢氧根，而碳酸钠也显碱性，所以第一步加入的试剂不仅要验证出有碳酸根离子，还需要除去碳酸根离子，所以加入试剂氯化钙即可，因为氯化钙显中性，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠也显中性，所以加入氯化钙，如果有白色沉淀生成，说明有碳酸钠存在，即已经变质；将步骤a所得的液体静置，取上层清液于另一支试管中，滴加酚酞试液，如果变红，说明溶液显碱性，即含有氢氧化钠，说明部分变质；故填：CaCl2或BaCl2；无色酚酞（或CuSO4溶液）；
    酚酞变红（或产生蓝色沉淀）；
    【拓展与应用】除去碳酸钠主要是除去其中的碳酸根离子，可以用钙离子把碳酸根离子沉淀出来，又因为不能引入新的杂质，所以加入氢氧化钙就行，然后通过过滤将碳酸钙沉淀过滤出来；故填：Ca（OH）2或Ba（OH）2；过滤；
    Ⅲ、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入盐酸后，锥形瓶中物质的总质量增大幅度大，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以锥形瓶中物质的总质量增大幅度小，所以MN段是氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠的过程，NP段是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，
    与碳酸氢钠反应的盐酸质量为50g，设混合物中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳质量为y
    Na2CO3-----HCl-----CO2↑
    106             36.5       44
     x        50g×7.3%       y
      $\frac{106}{x}$=$\frac{36.5}{50g×7.3%}$     x=10.6g
     $\frac{36.5}{50g×7.3%}$=$\frac{44}{y}$       y=4.4g
    所以氢氧化钠的质量是：14.6g-10.6g=4g，
    反应后锥形瓶中物质的总质量是：150g+64.6g-4.4g=210.2g，
    A、通过推导可知，N点的溶液表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；
    B、通过推导可知，PQ段（不含P点）溶液的pH＜7，故B正确；
    C、反应后锥形瓶中物质的总质量是：a=150g+64.6g-4.4g=210.2g，故C正确；
    D、氢氧化钠的质量是：14.6g-10.6g=4g，故D错误．
    故选：BC．

    点评 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，体现运用化学知识分析问题、解决问题的能力．

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