Question

20．先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物，放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶）
实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．求：
（1）反应中产生氧气的质量为4.8 g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量；
（2）利用氯酸钾分解的化学方程式，计算出混合物中氯酸钾的质量，再计算出原混合物中氯酸钾的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应中产生氧气的质量为：16.0g-11.2g=4.8g；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                          4.8g
∴$\frac{245}{96}=\frac{x}{4.8g}$    解之得：x=12.25g；
原混合物中氯酸钾的质量分数是：$\frac{12.25g}{16g}×100%$≈76.6%
答：（1）反应中产生氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾的质量为分数：76.6%．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．根据质量守恒定律，可以求出生成气体的质量，为答题打开突破口．