【题目】实验与探究:同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验(A-F为装置编号)
(1)写出如图装置B中仪器①的名称_________。
(2)用A、E装置的组合可以制取氧气,反应的表达式为_______________。
(3)B装置在装药品之前需检查气密性。在不与其他装置连接时,请说明其检验方法及气密性良好的标志_______________。
(4)制取氧气有如下实验步骤:①加热;②检查装置的气密性;③装药品,固定装置;④排水法收集气体;⑤从水槽中取出导管;⑥熄灭酒精灯;⑦连接仪器。正确的操作顺序是_________。(填字母序号)
A⑦②③①④⑤⑥ B①⑦③②⑤④⑥ C⑤⑦③②①④⑥ D⑦②③①④⑥⑤
(5)乙炔微溶于水,密度比空气小。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。要得到较纯净的乙炔气体,图中最适合的制取装置是____________。
(6)装置F可用于气体的收集检验、除杂等,关于该装置的使用,下列说法正确的是________。(填字母序号)
A瓶内装满空气,气体从b端通入,收集氢气
B瓶内装满水,气体从a端通同入,收集氧气
C瓶内装有适量澄清石灰水,气体从a端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
D将带火星的木条放在a导管口检验氧气是否收集满
【答案】长颈漏斗 () 用弹簧夹夹住胶皮管,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,使长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,如果液面差能保持稳定,说明装置气密性良好,否则装置漏气 A CE B、D
【解析】
(1)如图装置B中仪器①的名称长颈漏斗;
(2)用A、E装置的组合制取氧气,所用药品是高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物,由于试管口没有棉花,所以所用药品是氯酸钾和二氧化锰的混合物,氯酸钾地二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾、氧气,反应的表达式为:();
(3)检查装置B气密性的方法是:用弹簧夹夹住胶皮管,关闭弹簧夹,向长颈漏斗中加水,使长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面,如果液面差能保持稳定,说明装置气密性良好,否则装置漏气;
(4)实验室用氯酸钾制取氧气时,先组装仪器,然后检验装置气密性,装药品,加热制取氧气,实验结束,先撤导管,然后熄灭酒精灯,所以正确的顺序为:⑦②③①④⑤⑥,故选A;
(5)实验室制取乙炔的反应物是固体和液体,反应条件是常温,该反应必须严格控制加水速率,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,乙炔微溶于水,密度比空气小,排水法收集到的乙炔较纯净,所以图中最适合的制取装置是CE;
(6)A 氢气密度比空气小,所以瓶内装满空气,气体从a端通入,收集氢气,故A错误;
B 氧气不易溶于水,密度比水小,所以瓶内装满水,气体从a端通入,收集氧气,故B正确;
C、检验氧气中是否混有二氧化碳,瓶内装有适量澄清石灰水,气体要与澄清石灰水充分接触,气体从b端通入,故C错误;
D、氧气密度比空气大,收集氧气要从b通入,所以将带火星的木条放在a导管口,检验氧气是否收集满,故D正确。故选BD。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验探究
(1)实验方法:如图所示:在A烧杯中盛有浓氨水,在盛有20mL水的B烧杯中加入5~6滴酚酞溶液,从B烧杯中取少量溶液置于试管中,向其中滴加浓氨水,用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。
(2)实验现象:①过一会儿,观察到的现象:试管中的现象______________,②AB烧杯中的现象_________________。
(3)你的猜想:_____________________________。
(4)讨论交流:与小组同学交流你的看法:往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的________________。
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【题目】某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表所示。
实验序号 | 消耗NaOH溶液的质量 | 洗涤后溶液的pH |
① | 30g | pH<7 |
② | 40g | pH=7 |
③ | 50g | pH>7 |
若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸的溶质质量分数(写出详细的计算过程)。__________
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【题目】媒体近日报道:市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害,其中,塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4求:
(1)DMP是由___________种元素组成的,它的一个分子中含有__________个原子,其中碳、氢、氧原子个数比为________;(最简比)
(2)DMP的相对分子质量为________;
(3)DMP分子中C、H、O三种元素的质量比为___________;(最简比)
(4)DMP分子中氧元素的质量分数为__________。(写出具体的计算过程,结果精确到0.01%)
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【题目】影响化学反应速率的因素很多。下列图像表达的化学反应过程,与实际情况不相符的是( )
选项 | A | B | C | D |
化学反应 | 等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应 | 等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无催化的条件下反应 | 等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应 | 等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应 |
图像 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】根据下列装置,结合所学知识回答下列问题。
(1)仪器的名称是___________ 、②的名称是_______________。
(2)实验室用A装置制取氧气的方程式__________________。若用 C收集氧气,气体应从_______口进入(填“b”或“c”);
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是_________。制取的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体,可将气体通过装置________(填序号)除去杂质,写出相应的化学方程式 _____。其中,D装置的作用是 _______。
(4)如图F是验证二氧化碳性质的实验,观察到的现象为________。说明CO2的性质是__________。
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【题目】.初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究.
(查阅资料)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体.
(实验装置设计)甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
(讨论与探究)
(1)甲小组实验中,化学反应的方程式是:_____,该实验可观察到现象是_____ 如果玻璃管上端没有系小气球,将可能出现的后果是_____。
(2)请根据乙组和丙组设计的““质量守恒定律””的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。乙组实验可观察到天平的指针向_____(填“左”或“右”)偏 ;请你解释产生该现象的原因是_____。丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
(3)(实验分析)请从原子的角度解释化学反应前后质量守恒的原因_____.
(4)(反思与交流)通过对以甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是_____.
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【题目】有关CuSO4制备途径及性质如图所示。
已知:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
(2)在一个化学反应中,如果有元素化合价升高,同时就有元素化合价降低。
下列说法不正确的是
A.途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B.理论上途径①中80g铜与200g98%浓硫酸反应可得到160g硫酸铜
C.反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3
D.Y可以是葡萄糖
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【题目】对资料或实验证据的分析是否正确,直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾(另加少量的二氧化锰),分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是( )
A. 反应结束时间较长的是高锰酸钾
B. 同时开始加热,先收集到氧气的是氯酸钾
C. 若加入少量的二氧化锰,能使氯酸钾产生的氧气质量增加
D. 用相同质量的反应物制取较多量的氧气时,宜选择氯酸钾为原料
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