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    【题目】打开装有白醋的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是( 　)
    A.分子可以保持物质的化学性质
    B.分子由原子构成
    C.分子大小可以改变
    D.分子在不断运动

    【答案】D
    【解析】打开盛有白醋的瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为白醋含有的分子是在不断的运动的，使人们闻到刺激性气味.
    所以答案是：D.

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列几种化学符号的说法不正确的是（ ）
    ①CH4既可以表示一种物质，又可以表示一个甲烷分子
    ②2H表示2个氢分子
    ③ 表示钙元素的化合价为+2价
    ④2Na+表示2个钠离子
    ⑤氧化铁的化学式为FeO．
    A.②⑤
    B.①③⑤
    C.①③④
    D.②④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科．根据下图回答问题：

    （1）仪器的名称：①②
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填字母序号），其反应的方程式为 ， 但该装置需要做适当的改进，其做法是 ．
    （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取纯净的氢气，该反应的化学方程式为 ， 常选用发生装置B或F，F与B相比较，其优点是 ．
    （4）实验室制取二氧化碳：
    ①该反应的化学方程式为 ， 选用的收集装置是（填上述字母序号）．
    ②若要证明实验室制取CO2后的废液呈酸性，不可取的实验方法是（填下列字母序号）：
    a．滴加紫色石蕊 b．加入石灰石 c．滴加硝酸银溶液 d．加入铜粉．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于缓慢氧化的是( )
    A.动植物呼吸
    B.酿造米酒
    C.食物腐败
    D.家里煤气的燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质中，属于化学性质的是( )
    A.铝具有导电性
    B.碳酸氢钠能与稀盐酸反应
    C.氯化钠是白色固体
    D.常温下甲烷是无色无味气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组在马老师的指导下，借助紫甘蓝汁液进行中和反应实验．
    【演示实验】取少许久置的NaOH溶液，并滴入几滴紫甘蓝汁液（溶液由紫变黄）；然后向黄色NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，发现溶液中冒气泡，且溶液从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等，宛若彩虹、非常美丽．
    （1）探究Ⅰ．为什么反应过程中溶液里呈现多彩的颜色
    【进行猜想】小彤猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位紫甘蓝汁液的浓度不同．
    小哲猜想：可能是反应过程中，溶液中各部位的酸碱度（pH）不同．
    【实验验证】
    ①在小烧杯中加入少许紫甘蓝汁液，然后逐渐加入适量的水，溶液始终是紫色．
    ②在另一个小烧杯中加入适量新配制的NaOH溶液，然后逐滴加入稀盐酸；及时观察溶液颜色的变化，同时用传感器测出反应过程中溶液pH的变化．
    ③绘制溶液pH及颜色的变化图（如图），读图可知，的猜想是正确的．

    【拓展延伸】结合如图思考：
    ①当酸碱恰好完全中和时，溶液呈色，该中和反应的化学 方程式是： ．
    ②当溶液呈红色时，对应溶液中的溶质为 ．
    （2）探究Ⅱ．久置的NaOH溶液的溶质成分
    【查阅资料】BaCl2溶液显中性；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
    【实验验证】①小宇认为，因为向久置的NaOH溶液中滴加稀盐酸时产生了气泡，所以该溶液已变质．请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：
    ②小文取少量久置的NaOH溶液，滴入足量 ， 产生白色沉淀；再向上层清液中滴入几滴紫甘蓝汁液，溶液显黄色．因此，这瓶久置的NaOH溶液的溶质成分是 ．
    ③小天取少量久置的NaOH溶液，逐滴加入足量稀盐酸，（填“立即”或“稍后”）有大量的气泡产生，小天据此也得出与小文相同的结论．
    【评价反思】a.提取紫甘蓝的汁液，常用酒精溶液浸泡，原因是（填写序号）．
    ①紫甘蓝色素易溶于酒精 ②制得的紫甘蓝汁液不易变质
    b.作为酸碱指示剂，紫甘蓝汁液与石蕊试液相比，优点明显，它既能测出溶液的酸碱性，还能显示溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
    则X为（ ）
    A.FeCl2
    B.FeCl3
    C.Fe2O3
    D.FeCO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁锈组分较复杂，某兴趣小组展开了对铁锈成分的研究，某铁锈成分为Fe2O3xH2O和FeCO3 ． 为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图1装置进行实验．

    【查阅资料】①Fe2O3xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ．
    ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
    阶段1：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
    阶段2：Fe3O4+CO 3FeO+CO2
    阶段3：FeO+CO Fe+CO2
    （1）装配好实验装置后，首先要 ．
    （2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸） CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）．
    a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
    （3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=g，x= ．
    （4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会 ．
    （5）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图2所示．图中M点对应的a= ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法有利于保护环境的是（ ）
    A.工厂废气直接排放
    B.废旧电池回收处理
    C.生活污水任意排放
    D.随意丢弃塑料袋

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