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17.已知下列元素的化合价和原子团带的电荷数,请写出由它们组成4种物质的化学式:
$\stackrel{3+}{Al}$、$\stackrel{+2}{Ca}$、$\stackrel{-1}{Cl}$、CO32- 
AlCl3;Al2(SO43;CaCl2;CaSO4

分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素及其化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答 解:铝元素显+3价,氯元素显-1价,二者组成的氯化铝的化学式为AlCl3;碳酸根离子带两个单位的负电荷,所以硫酸根显-2价,组成的硫酸铝的化学式为Al2(SO43;钙元素显+2价,氯元素显-1价,组成的氯化钙的化学式为CaCl2;钙元素与硫酸根组成的硫酸钙的化学式为CaSO4
故答案为:AlCl3;Al2(SO43;CaCl2;CaSO4

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

7.铜片在潮湿的空气中久置,表面会产生绿色的铜锈.某小组同学设计并进行实验,探究铜生锈的条件. 
【猜想与假设】常温下,铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关.
【进行实验】通过控制与铜片接触的物质,利用如图装置(铜片长8cm,宽lcm,试管容积为20mL),分别进行下列7个实验,并持续观察30天.
编号主要实验操作实验现象
1充满纯净的O2铜片均无明显变化
2充满纯净的CO2
3充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水
4加入蒸馏水5mL (液面未浸没铜片),再充满O2
5加入经煮沸并迅速泠却的蒸馏水5ml,再充满CO2
6充入10mLO2,再充入10mLCO2
7加入蒸馏水5mL,再依次充入l0mLCO2和10mLO2铜片生锈,且水面附近锈蚀最严重
【解释与结论】
(1)实验3中,要使用经煮沸并迅速泠却的蒸馏水,原因是除去水中的氧气.
(2)实验5的目的是探究铜生锈是否是铜与水和二氧化碳共同反应的结果.
(3)通过上述实验,得出铜生绣的条件是与水、氧气和二氧化碳共同反应.
【反思与评价】
(4)请写出一种防止铜制品锈蚀的方法涂油.
(5)查阅资料可知,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3.由此,你认为上述实验中只需进行实验5、7(填实验编号),就可探究出铜生锈条件,理甶是碱式碳酸铜的化学式中含有碳、氢元素,由元素守恒可以知道,铜生锈的过程中一定有二氧化碳和水参加反应,故只需要进行实验5和7即可知道铜生锈条件是否需要氧气的参加.
(6)与以上进行的实验对比,你认为铜片在通常状况的空气中,生锈非常缓慢的原因可能是空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量较低.

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8.MgO和CuO的混合物与98克的H2SO4恰好完全反应生成MgSO4和CuSO4和H2O,求MgO和CuO的混合物中氧元素的质量.

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5.用下列物质的序号回答问题.
①矿泉水 ②冰水混合物 ③清新的空气 ④氧化铁 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾完全分解后的固体产物.其中属于混合物的是①③⑥,属于纯净物的是②④⑤,氧化物的是②④.

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12.下列关于氧气物理性质的叙述,正确的是(  )
A.液态氧是没有颜色的
B..在通常状况下氧气是没有颜色,没有气味的气体
C..氧气的密度略小于空气
D..氧气极易溶于水

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2.水是宝贵的自然资源,右图是简易电解水的装置图,试根据现象回答下列问题:
乙管中生成的气体是氢气,A电极为电源的正极,检验甲管中气体的方法是用带火星的木条检验,带火星的木条复燃,说明是氧气.由该实验可知:水是有氧元素和氢元素组成的.该反应的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑.

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9.硫在空气中燃烧,发出的火焰是(  )
A.淡蓝色B.蓝紫色C.黄色D.红色

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6.某同学称量时左边放砝码,右边放物体,读数为20.6g,则物体的实际质量为(  )
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7.用化学用语表示:
(1)3个二氧化硫分子3SO2; 
(2)氧化铝中铝元素的化合价显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3
(3)硝酸铵NH4NO3

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