Question

把l4.8g氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为l0.0g。试求：

（1）生成氧气的质量。

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

（3）请你分析随着反应的进行，大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数大小变化趋势并解释原因        ；反应完全后，固体混合物中二氧化锰的质量分数为        （精确到千分位）。

Answer 1

（1）生成氧气的质量为l4.8g-10.0g=4.8g

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x

                           2KClO₃2KCl+3O₂↑

                         245                       96

                          x              4．8g

                    

                  x=12.25g

（3）大试管内固体混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大，原因是随着反应的进行，二氧化锰同体的质量不变，而氯酸钾分解产生的氧气逐渐放出，致使大试管内固体质量逐渐减少25.5％

答：（略）