Question

一定条件下，甲烷（CH4）与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应前质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是（　　）

• A、表中a的值为2.6
• B、X一定是该反应的催化剂
• C、X中一定含有氧元素
• D、X中可能含有氢元素

Answer 1

分析：依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．

解答：解：A、根据质量守恒定律可知，a=3.2+11.2-7.2-4.4=2.8，故错误；
B、X反应后质量增加，是生成物，故错误；
C、7.2g水中含有的氧元素质量是7.2g×

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=6.4g，氢元素的质量是7.2g-6.4g=0.8g；4.4g二氧化碳中氧元素的质量是4.4g×

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=3.2g，6.4g+3.2g=9.6g＜11.2g，因此X中含有氧元素，故正确；
D、7.2g水中含有的氢元素的质量是0.8g；3.2g甲烷中氢元素的质量为3.2g×

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=0.8g，两者中氢元素的质量相等，因为X中不含有氢元素，故错误．
故选：C．

点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．