Question

12．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如表：

反应前		反应后
过氧化氢溶液质量/g	二氧化锰质量/g	固体与液体混合物质量/g
68.0	0.1	66.5

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为1.6g．
（2）计算该同学所用的过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，结合氧气的质量，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再计算质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：68g+0.1g-66.5g=1.6 g；
（2）解：设参加反应的H₂O₂的质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68              32
x              1.6 g  
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4 g 
所用的过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数：$\frac{3.4g}{68g}$×100%=5%
故答案为：
（1）1.6g；
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，需要认真分析反应应用的原理，然后结合题中所给的数据进行计算．