Question

【题目】硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。

Answer 1

【答案】
（1）解:石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t
（2）解:设生成硅酸钠的质量为x

2NaOH + SiO2 =	Na2SiO3 + H2O
80	122
120t	x

80：122=120t：x
解得，x=183t
答：125t石英砂中SiO2的质量为120t，理论上得到硅酸钠的质量为183t。
【解析】根据参加反应的氢氧化钠的质量，再结合反应化学方程式即可算出生成硅酸钠的质量。
故答案为：解:石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t；
(2) 设生成硅酸钠的质量为x

2NaOH + SiO2 =	Na2SiO3 + H2O
80	122
120t	x

80：122=120t：x
解得，x=183t
答：125t石英砂中SiO2的质量为120t，理论上得到硅酸钠的质量为183t。
本题主要考查依据化学方程式的计算，在化学反应中，参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。