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    在MgCl2中，Mg显＋2价，是因为________，在CO2中，氧显－2价，是因为________。

     

    答案：
    解析：

    		1个镁原子失去2个电子，1个氧原子与碳原子形成了2个共用电子对且电子对偏向氧原子。

     


    提示：


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．
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    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2工业品价格
    工业品 　规格 价格（元．╱吨）
    漂液 含NaClO 25.2% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98.5% 2100
    纯碱 含Na2CO399.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式
     
    ；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式
     
    ．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是
     
    ，之所以要控制pH=9.8，其目的是
     
    ．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是
     
    ．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2工业品价格
    工业品　规格价格（元．╱吨）
    漂液含NaClO 25.2%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98.5%2100
    纯碱含Na2CO399.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式________；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式________．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是________，理由是________．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是________．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是________．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

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    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    Mg（OH）2 9.6 11.1
    表2工业品价格
    工业品 　规格 价格（元．╱吨）
    漂液 含NaClO 25.2% 450
    过氧化氢 含H2O230% 240
    烧碱 含NaOH 98.5% 2100
    纯碱 含Na2CO399.5% 600
    卤块 含MgCl2 30% 310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______．

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    科目：初中化学 来源：2007年福建省泉州市晋江市子江中学九年级化学竞赛选拔赛试卷（解析版） 题型：解答题

    在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
    “卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．

    表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2工业品价格
    工业品 规格价格（元．╱吨）
    漂液含NaClO 25.2%450
    过氧化氢含H2O230%240
    烧碱含NaOH 98.5%2100
    纯碱含Na2CO399.5%600
    卤块含MgCl2 30%310
    请根据以上信息填写下列空白：
    （1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______；
    同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______．
    （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______．
    （3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
    （4）在步骤④中加入的物质Z应是______．
    （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______ Mg（OH）2+CO2↑

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