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【题目】请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验.
①仪器b的名称
②用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应该选择的发生装置是(填序号) , 反应的化学方程式为;当产生的氧气从D的左边导管通入时,很快看到G中导管口有气泡冒出;D中白磷始终没有燃烧的原因是;E中观察到的现象是
③实验过程中,F中反应的化学方程式为; G中溶液由紫色变红色,G中颜色变化的原因是(用化学方程式表示).
④用H装置可以收集剩余气体,H装置收集气体的依据是

【答案】["长颈漏斗","B","2H2O2 2H2O+O2↑","温度没有达到白磷的着火点","稀盐酸液面下降,有溶液流入F装置","CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑","CO2+H2O=H2CO3","二氧化碳气体的密度大于空气的密度;"]
【解析】解:①长颈漏斗方便加液体药品,故答案为:长颈漏斗;②用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应该选择的发生装置是B,因为分液漏斗可以控制反应的速率;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;D中白磷始终没有燃烧的原因是:温度没有达到白磷的着火点;E中观察到的现象是:稀盐酸液面下降,有溶液流入F装置;故答案为:B;2H2O2 2H2O+O2↑;温度没有达到白磷的着火点;稀盐酸液面下降,有溶液流入F装置;③碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可;二氧化碳和水生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2+H2O=H2CO3;④H装置收集气体的依据是:二氧化碳气体的密度大于空气的密度;故答案为:二氧化碳气体的密度大于空气的密度;

长颈漏斗方便加液体药品,制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集.实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.二氧化碳和水生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色.

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(2)如图所示,将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中,观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生,金属Z的试管中无明显现象.

①金属X的试管中,最终还能观察到溶液变为浅绿色,证明X为
②金属Y可能是(填字母序号).
A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn
③四种金属中,在金属活动性顺序表中位于氢后的是 , 为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱,还应补充的实验方案为(试剂可自选).

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