金属的化学性质①与氧气反应与氧气反应.②与酸反应与酸反应.③与盐溶液反应与盐溶液反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属的化学性质①

与氧气反应

，②

与酸反应

，③

与盐溶液反应

．

分析：根据铁可以和酸反应制取氢气，也可以与氧气和盐溶液反应等进行分析．

解答：解：金属的化学性质主要有三方面①大部分金属都可与氧气反应；②部分金属可以与酸反应生成盐和氢气；③可以与盐溶液反应生成新的盐和金属．
故答案为：与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应

点评：在解此类题时，首先要知道该物质具有哪些性质．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

8、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
[猜想与假设]
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
[实验与事实]
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论与解释]
（1）由以上探究可知猜想

猜想2

正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
[反思与评价]
（1）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）

不能

将水倒入剩余的残液里．
（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确

不正确

，理由是

反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）；

．
[拓展与应用]根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是

乙方案

，理由是：

乙方案用稀硫酸，比较安全；硫酸的利用率比甲高；没有污染空气的SO₂生成．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

26、化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与事实】
操作1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
操作3：检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作4：立即停止加热；
操作5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想

正确的．（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄．
【反思与评价】
（4）操作5中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）

不能

将水倒入剩余的残液里．
（5）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确

不正确

，理由

反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）

．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：a、在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，b、再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
（6）从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是乙，理由是：

不使用浓硫酸，安全，（或节约硫酸，不污染环境）

，b的化学方程式为

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】
猜想①：在常温下能反应；
猜想②在常温下不能反应，但在加热的条件下能反应；
猜想③在加热的条件下不能反应．
【实验与事实】
操作①：将一小块铜块放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
操作②：加热该试管，铜片有气泡产生，并闻到刺激性气味；
操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；
操作④；立即停止加热；
操作⑤：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知：猜想

②

是正确的．
（2）经检验产生的气体是SO₂：立即停止加热的目的是

减少二氧化硫的产生

．
（3）铜跟浓硫酸在加热的条件下反应的产物是SO₂、CuSO₄和水．
【反思与评价】操作⑤中，从安全角度考虑

不能

（选填“能”或“不能”）将水倒入剩余的液体里．
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO₄．写出反应的化学方程式：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
乙方案：在加热的条件下废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄．
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是

乙

（添“甲”或“乙”），理由是

铜和浓硫酸反应生成二氧化硫有毒气体

．（答出一点即可）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
【猜想与假设】猜想1：在常温下能反应；
猜想2：在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
猜想3：在加热条件下也不能反应．
【实验与现象】实验1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
实验2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
实验3：检验产生的有刺激性气味的气体；
实验4：立即停止加热；
实验5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
【结论与解释】
（1）由以上探究可知猜想

是正确的（填序号）
（2）经检验产生的气体是SO₂，立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；
（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO₂和CuSO₄．
【反思与评价】探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确

不正确

，
理由

反应前后元素种类不同

．
【拓展与应用】
根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO₄
乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO₄
请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是

乙方案

，
理由是

不使用浓硫酸，安全

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）元素的化学性质主要与原子的

核外最外层电子数

有关；化学变化中不能再分的粒子是

原子

；地壳中含量最多的

氧

元素与空气中含量最多的

氮

元素组成的化合物的化学式为

NO（或NO₂）

，其中显正价的元素的化合价为

+2（或+4）

价．
（2）图1是某元素的原子结构示意图：
据此在下表中填写有关该元素的信息．

该元素的元素符号	元素种类（填 “金属、非金属”	在化学反应中电子的变化情况（填“得、失”）	形成离子的离子符号	该元素在化合物中的化合价	该元素与钠元素组成的化合物的化学式
Cl Cl	非金属非金属	得得	Cl^- Cl^-	-1 -1	NaCl NaCl

（3）某粒子的结构示意图如图2：
当x-y=10时，该粒子是

原子

（填：“原子、分子、离子”）

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