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    工业上可用电解氯化钠溶液的方法制氢氧化钠，反应的化学方程式为
     2NaCl+2H2O数学公式2NaOH+Cl2↑+H2↑

    如果有58.5g的氯化钠反应，生成氢气多少克？

    解：设生成氢气的质量是x
    2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
     117                        2
    58.5g                       x

    x=1g
    答：如果有58.5g的氯化钠反应，生成氢气1g；
    分析：利用题中的化学方程式，求出氯化钠和氢气的质量比，设出未知数，列出比例式，进行求解．
    点评：本题主要考查利用化学方程式进行简单计算的能力，解题关键是步骤要规范．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）盛装氢氧化?溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？
    （2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式
     
    ．
    （3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题：
    甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是
     
    ．
    （4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可用电解氯化钠溶液的方法制氢氧化钠，反应的化学方程式为
     2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑如果有58.5g的氯化钠反应，生成氢气多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?顺义区一模）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用．
    （1）水和蛋白质、油脂、维生素以及
    糖、无机盐
    糖、无机盐
    是人体所需的六大类营养素．
    （2）水是重要的工业原料．工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为
    2H20
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H20
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．用如图1所示的装置电解食盐水，可发生如下反应：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，与电源正极相连的试管内收集到的气体是
    Cl2
    Cl2
    ，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察到的现象是
    紫色石蕊变成蓝色
    紫色石蕊变成蓝色
    ．
    （3）水是很好的溶剂．下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题．
    温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度
    /g    		 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
    NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
    ①40℃时，向两个分别盛有45g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
    C．溶液质量一定增大                 D．溶液中溶质的质量分数可能增大．

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