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向100g氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，当溶液的pH=7时，溶液的总质量为150g，把反应后和溶液蒸干得到11.7g的固体，求：
（1）滴入稀盐酸溶液的质量为______克
（2）滴入稀盐酸溶液的溶质质量分数．

解：（1）滴入稀盐酸溶液的质量=150g-100g=50g；故填：50；
（2）溶液蒸干得到11.7g的固体就是生成的氯化钠的质量．
设稀盐酸溶液的溶质质量为x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
36.5 58.5
x 11.7g
$\text{[math]}$
x=7.3g
稀盐酸溶液的溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%=14.6%
答：稀盐酸溶液的溶质质量分数为14.6%．
分析：（1）根据质量守恒定律可知稀盐酸溶液的质量=反应后溶液的总质量-氢氧化钠溶液的质量进行解答；
（2）根据溶液蒸干得到11.7g的固体就是生成的氯化钠的质量可以求出稀盐酸溶液的溶质质量进而求出稀盐酸溶液的溶质质量分数进行解答．
点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应，完成此题，可以依据化学反应方程式的有关计算和已有的知识进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）由上表可得到的信息是

硝酸钾溶解度随温度升高而增大

．
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是

加水

．
（4）某标签上标有“16%的硝酸钾溶液”，由该标签可获得的信息是

该溶液中溶质是硝酸钾、溶剂是水

、

该溶液中溶质与溶剂的质量比是16：100

．
（5）右图是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是

U型管中a液面下降b液面上升、烧杯中硝酸钾晶体部分溶解

；请解释产生上述现象的主要原因是

氢氧化钠固体溶于水放热，试管内温度升高，气体压强增大，导致液面变化，烧杯内溶液温度升高，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以部分硝酸钾晶体溶解．

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是

C＞B＞A

．
（3）t₁℃时，向100g水中加入70gA物质，然后升温至t₂℃，此时得到的溶液的质量是

160g

．
（2）使物质B从溶液中结晶析出的最佳方法是

蒸发溶剂

．
（4）根据溶解度曲线图及下图所示回答问题：可观察到甲乙两瓶中有固体析出的是

甲

（填“甲”或“乙”），原因是

氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液的温度升高，C的溶解度随温度的升高而减小，故会析出固体

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2013?朝阳区一模）海水蕴藏着丰富的资源．
（1）海水中溶剂是

水

．
（2）从海水中提取粗盐一般可采用

蒸发溶剂

方法．
（3）如图1是特殊情况下使用的应急净水器．利用该净水器将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时，收集到500g可饮用水，此时剩余海水中氯化钠的质量分数为

．

（4）利用氯化钠制备碳酸钠的同时可以得到氯化铵，下表为氯化铵的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

①向100g水中不断加入氯化铵固体或改变温度，得到图2相应的溶液A～E．
溶液D是

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液E中析出晶体

9.2

g．
②将盛有溶液E的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入NaOH固体，小烧杯内的固体溶解，原因是

氢氧化钠固体溶于水放热，使得氯化铵的溶解度增大而溶解

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

称取氢氧化钠和氢氧化钡的固体混合物21.1g，将其全部溶于水中制成223.3g溶液，然后向其中加入硫酸钠溶液100g恰好完全反应，经过滤后，得到滤液和沉淀，所得沉淀的质量为23.3g．试计算：
（1）混合物中氢氧化钡的质量；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小明和小李在实验室分别配制一定质量分数的溶液，请你和他们一起完成实验．
（1）小明配制的是100g 10%的氢氧化钠溶液．
①小明用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的

（填字母）．

②下列仪器中，量取水时需要用到

c和d

仪器（填序号），溶解时需要用到e和

仪器（填序号），实验中使用玻璃棒的目的是

加速溶解

．a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．
③氢氧化钠溶解时扩散过程吸收的热量

小于

（填“大于”或“小于”和“等于”）水合过程放出的热量，得到的氢氧化钠溶液可以导电，原因是

氢氧化钠溶于水能够产生自由移动的离子

．
（2）小李用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸．
①小李的实验步骤是计算、

量取

、

溶解

、装瓶保存．
②小李进行实验时必不可少的一组仪器是

A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
③如果小李所配盐酸的溶质质量分数偏高，你认为可能的原因是

量取浓盐酸时仰视读数；用量筒向烧杯中转移水时，有少量水洒出

（答两点）．

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向100g氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，当溶液的pH=7时，溶液的总质量为150g，把反应后和溶液蒸干得到11.7g的固体，求：（1）滴入稀盐酸溶液的质量为______克（2）滴入稀盐酸溶液的溶质质量分数．

向100g氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，当溶液的pH=7时，溶液的总质量为150g，把反应后和溶液蒸干得到11.7g的固体，求：
（1）滴入稀盐酸溶液的质量为______克
（2）滴入稀盐酸溶液的溶质质量分数．