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    9．氢氧化铁[Fe（OH）3]是棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，可用于制造医药、颜料，也可用作砷解毒剂．其可通过6NaOH+Fe2（SO4）3═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4反应得来，则该化学方程式中不存在的物质种类是（　　）
    A．无机物B．氧化物C．盐D．碱

    分析 A、有机物是含碳的化合物（除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐外），剩余的是无机物；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；C、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；D、碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

    解答 解：A、反应物和生成物全部是无机物，故A错；
    B、反应物和生成物中的物质都含有三种元素，都不属于氧化物，故B正确；
    C、硫酸钠属于盐，故C错；
    D、氢氧化钠属于碱，故D错．
    故选B．

    点评 解答本题关键是熟悉物质的分类，知道酸、碱、盐的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国是世界上已知矿物储量比较丰富的国家，赤铁矿就是一种重要的铁矿石．某实验小组取来一些赤铁矿样品（杂质不溶于水且不与酸反应），欲在实验室中测定其中氧化铁的质量分数．其实验流程如图：

    （1）同学们在实验室中用36.5%的浓盐酸来配制题中所需的稀盐酸，则他们所取用的浓盐酸的质量为60g；
    （2）发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （3）根据已知条件，列出求解赤铁矿样品中主要成分的质量（X）的比例式为$\frac{160}{219}=\frac{X}{150g×14.6%}$；
    （4）赤铁矿样品中氧化铁的纯度（质量分数）为80%；
    （5）实验后所得滤液加入m克水后，得到了溶质的质量分数为10%的不饱和溶液，则加水的质量为159g；
    （6）若用该种赤铁矿样品炼制含铁96%的生铁11.2t，炼制过程中铁矿石的利用率为80%，则需要该种赤铁矿石的质量为19.2t．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．木炭和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2↑
    B．镁在空气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
    C．过氧化氢分解：H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2O+O2↑
    D．硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．香水挥发B．食物腐败C．玻璃破碎D．冰雪熔化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．将质量相等的ab两种金属分别放入质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示（反应后无固体残留）．下列分析正确的是（　　）
    A．两种金属的活动性顺序：a＞b
    B．反应消耗的稀硫酸质量相等
    C．反应结束后，图象b所得溶液中的溶质可能有两种
    D．a、b两种金属可能分别是铁、镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．每一个环境污染的实例，都是大自然对人类敲响的一声警钟．下列关于环境污染的说法不正确的是（　　）
    A．为了防止大气污染应减少使用化石燃料
    B．为了防止光污染应尽可能不使用玻璃幕墙
    C．为了防止水体污染应禁止使用农药化肥
    D．为了防止大气污染应禁止焚烧秸秆

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    1．化学工业上通过离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g进行中和测定．他们向采集到的溶液中逐滴加入所配制的溶质质量分数为24.5%的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH=7时，消耗稀硫酸160g．求：电解槽NaOH溶液是否达到高浓度标准．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中只发生物理变化的是（　　）
    A．干电池对外供电B．酒精挥发
    C．夏季剩饭剩菜腐败变质D．擦燃火柴

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