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    14．小华用80℃热水配制了一杯硝酸钾的饱和溶液，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中，在室温条件下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）小球将（　　）
    A．上浮B．悬浮C．下沉D．无法确定

    分析 用80℃热水配制了一杯硝酸钾的饱和溶液，在室温条件下放置一段时间后，温度降低，会析出硝酸钾晶体，进行分析解答．

    解答 解：用80℃热水配制了一杯硝酸钾的饱和溶液，在室温条件下放置一段时间后，温度降低，会析出硝酸钾晶体，则溶液的密度会减小，悬浮的小球受的浮力减小，会下沉．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，掌握硝酸钾饱和溶液降温后溶液密度的变化是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．下表列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数字与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论中正确的是②④．
    气体
    性质    		H2CO2O2N2Cl2
    气体的沸点/℃-252-78-183-196-34
    被吸附体积/mL4.5973511494
    ①气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附． ②沸点越高的气体，越易被吸附．
    ③气体是化合物时，易被吸附．                  ④气体的相对分子质量越大，越易被吸附．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    5．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL ），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题．
    （1 ）配制100g 质量分数为5% 的氢氧化钠溶液需要水 mL （水的密度为1g/cm3）．
    （2 ）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL 食醋，加入5% 的氢氧化钠溶液4.8g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    2．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入足量水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．向沉淀中加入足量的稀硝酸后，经测定，沉淀部分溶解且产生0.88g二氧化碳气体．
    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
    （2）若要求出硫酸钾的质量，下一步计算需要先求出碳酸钡（填写物质名称）的质量？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯气或液氯消毒饮用水时，会和水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物．因此，世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2．ClO2 是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解．ClO2易与NaOH反应，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的臭味．
    （1）制取ClO2的方法有多种，目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2（Kestiog法）同时有Cl2、NaCl和一种常见的氧化物生成，该反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    （2）我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2（N2保护下）制取ClO2，该反应的化学方程式2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；此法与Kestiog法相比，其优点是无有害气体生成，产品易分离．
    （3）工业上也可以在60℃时，用稍加潮湿的KClO3与草酸（HOOCCOOH）反应制取ClO2．某实验小组用如图所示装置制取并收集ClO2，在装置图中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的收集装置，C为尾气吸收装置．请问：为了保证实验成功，A装置应浸在60℃水中加热；C中所盛放的药品是氢氧化钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．在初中科学中，我们学习了有关溶质的知识，如图1是硝酸钾（KNO3）的溶解度曲线：
    （1）某同学进行了如图2的实验．实验过程中，属于不饱和溶液的有①③④（填序号）
    （2）下列哪些操作能使⑤中溶质质量分数改变BC

    A．加入20gKNO3B．加入50g水
    C．升高温度D．加入100g30℃时硝酸钾的饱和溶液，再恢复到20℃

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．大部分固体物质的溶解度是随温度的升高而增大的，而少数的物质则相反，如熟石灰，它的饱和溶液降温时反而会变成不饱和溶液，而升高温度时会有少量固体析出．70℃时熟石灰的溶解度为a克，10℃时熟石灰的溶解度为b克，10℃时熟石灰的饱和溶液其质量分数为c%．则下列数值关系正确的是（　　）
    A．a＞b＞cB．b＜a，b＜cC．b＞a，b＞cD．a＜b＜c

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．小方同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是他和小林进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
    （1）小方猜测该溶液已变质，其依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    （2）小方取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水变浑浊，说明原溶液已变质（填”不变质”或”已变质”）；该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）小林同学认为还可以使用另外两类物质，也能用于检验氢氧化钠溶液是否变质．请例举这两类物质：稀盐酸溶液和氯化钙溶液．
    （4）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助两位同学完成下列实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量样品于试管中，加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀溶液只有部分
    ②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入酚酞试液酚酞试液变红色
    （5）小方和小林想除去变质氢氧化钠溶液中的杂质，于是往这瓶氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液，过滤得滤液即可．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．t℃时某硝酸钠溶液 400 克，在温度不变的情况下，第一次蒸发 20 克水，析出晶体 4 克； 第二次又蒸发 20 克水，析出晶体 6 克．则 T℃时硝酸钠的溶解度为（　　）
    A．20 克B．25 克C．30 克D．40 克

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