分析 (1)根据复分解原理来解答,注意配平和符号的标记.
(2)根据当氢氧化钠与硫酸恰好反应时,需要氢氧化钠溶液的质量为40g.
(3)可抓住图象的变化规律、转折点的含义、终点的含义去分析解答.
解答 解:(1)硫酸铜和氢氧化钠混合发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,方程式为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;故填:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,加入NaOH溶液质量为30g时,硫酸有剩余,所以此时的溶质为硫酸、硫酸钠和硫酸铜;故填:H2SO4、Na2SO4和CuSO4;
(3)首先分析图象横坐标,当加入40g氢氧化钠溶液时,混合溶液中的硫酸恰好反应完,没有沉淀生成.
当加入60g氢氧化钠溶液时,混合溶液恰好完全反应,生成沉淀9.8g;
分析40到60g氢氧化钠溶液可得出结论混合溶液中硫酸铜共和20g氢氧化钠反应生成了9.8g沉淀等.
故答案为:①加入60g氢氧化钠溶液时,恰好完全反应.
②共生成沉淀的质量是9.8g.
点评 本题是一道很好的试题,可以很好地锻炼学生的发散思维,培养多角度分析问题解决问题的能力.对于本题还可以得出的信息有①恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4.②原混合溶液中CuSO4的质量为16g等.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:计算题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不能用铁制容器配制波尔多液:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu | |
B. | 用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 | |
C. | 验证Fe和Zn的金属活动性:Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe | |
D. | 铁丝在氧气中燃烧:4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 |
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