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    同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

    （1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
     
    ；
    （2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是：气球
     
    ；
    （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生；
    （4）实验结束后，将所有废液倒入同一个废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色．
    【提出问题】废液中含有哪些物质？
    【交流讨论】一定含有的可溶性盐类是：
     
    ．
    对于使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想，小云认为只有碳酸钠；小红认为只有氢氧化钙；小林认为是氢氧化钠和碳酸钠．
    【实验设计】若废液中只存在以上三种可能性，小方想用氯化钙溶液来验证同学们的猜想，查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验，请你将小方的实验设计补充完整．
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小林的猜想正确
    ②
     
    ．    		小云的猜想正确
    ③
     
    ．    		小红的猜想正确
    考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：常见的碱 碱的通性
    分析：（1）方程式书写方法来回答；
    （2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小考虑；
    【交流讨论】根据几种反应的生成物考虑；
    【实验设计】使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等根据碳酸根的检验方法来考虑．
    解答：解：（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了；
    （2）二氧化钠与氢氧化钠反应压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大；
    【交流讨论】由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠；
    【实验设计】取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钙，小红的猜想正确．所以：
    实验内容预计现象预计结论
    取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈无色．小林的猜想正确．
    ②白色沉淀，溶液呈红色．小云的猜想正确．
    ③无白色沉淀，溶液呈红色．小红的猜想正确
    故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；
    （2）胀大；
    【交流讨论】氯化钠；
    【实验设计】白色沉淀，溶液呈红色；无白色沉淀，溶液呈红色．
    点评：本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
    练习册系列答案
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    用化学用语完成：
    ①氢离子
     
    ，②氯化铝
     
    ，③干冰
     
    ，
    ④电解水实验中负极所得到的气体
     
    ，
    ⑤汽车尾气是空气的主要污染源，燃油不完全燃烧会产生有毒气体
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应的化学方程式：
    ①实验室用过氧化氢制氧气
     
    ．
    ②一氧化碳燃烧
     
    ．
    ③木炭还原氧化铜
     
    ．
    ④红磷燃烧
     
    ．

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     点燃 
    .
     
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    A、一定由碳、氢、氧三种元素组成
    B、一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
    C、只含有碳、氢元素
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    下列做法不正确的是（　　）
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    硝酸钾在60℃时的溶解度是110g，这说明在
     
    ℃时，
     
    g硝酸钾溶解在
     
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