分析 在金属活动性顺序中,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外.根据金属活动性,判断金属与盐溶液发生反应的关系,并依据滤液中金属离子判断析出金属;根据滤液与稀盐酸反应的现象,判断过滤得到的金属的组成.
解答 解:
(1)由于在这三种金属的活动性顺序为:Fe>Cu>Ag,因此金属铜和铁都可以和硝酸银溶液反应,由于铁的活动性比铜强,因此铁首先和硝酸银溶液反应,向滤渣中滴加稀盐酸,无现象,说明滤渣中一定没有铁,一定发生反应的化学方程式为:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2.
(2)由于硝酸银首先和金属铁反应,因此溶液中一定含有亚铁离子,可能含有铜离子,银离子.
答案:
(1)Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2.
(2)Cu2+、Ag+.
点评 本题难度较大,主要考查了对金属活动性顺序的应用,从而培养学生的分析能力和应用能力.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滤液M中一定存在Fe2+ | |
B. | 滤渣N的质量一定小于所加混合物的质量 | |
C. | 滤渣N中至少含有银和铜 | |
D. | 反应过程中一定会产生气体 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2个氢原子:H2 | B. | 氢氧根:HO- | ||
C. | 烧碱:Na2CO3 | D. | 食盐构成微粒:Na+、Cl- |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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