【题目】如图所示四个图像,分别对应四个过程,其中正确的是
A.①加热一定量的高锰酸钾制取氧气
B.②加热条件下,一氧化碳还原一定量的氧化铜
C.③20℃,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D.④等质量碳酸钙分别与等质量、等质量分数的稀盐酸(足量)反应
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【题目】通过化学式“CO2”可获得的正确信息是( )
①表示二氧化碳这种物质;②表示1个二氧化碳分子;③二氧化碳属于氧化物;④碳元素的化合价为+2价;⑤二氧化碳由碳元素和氧元素组成;⑥1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成.
A.①②③④⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑤⑥
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.A点表示20℃时甲、乙溶解度相等
B.甲中混有少量乙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C.30℃时,45g甲物质完全溶解到100g水中得到145g溶液
D.10℃时甲、丙的饱和溶液升温至30℃,其溶质质量分数均不变
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【题目】(一)小长假后,小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时,意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体,由此激发了他们的探究欲望。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质?
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是_____(用化学方程式表示)。
[提出猜想]猜想一:没有变质;
猜想二:部分变质;
猜想三:全部变质。
[实验探究]小刚和小强设计了如下实验方案:
小刚:取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后,滴入几滴酚酞溶液,若观察到溶液变红色,证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小敏认为小刚的结论是错误的,理由是_____。
于是小敏进行了如下实验:
(1)步步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是______。
(2)步骤⑤中,小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是______(填序号)。
A 方法正确,结果正确,且结论正确
B 方法正确,结果正确,结论不正确
C 方法不正确,结果偏大,但结论正确
D 方法不正确,结果偏小,但结论正确
[交流反思] (1) 实验室里氢氧化钠需要_____保存。
(2)下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是______(填序号)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液。
(二)有一包粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分,实验如下:
(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤,得白色沉淀和无色滤液。
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
由此推断:该白色粉末中一定有:_____(用化学式填空,下同),一定没有_____,可能有:_____。
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【题目】九宫格起源于洛书,被誉为“宇宙魔方”。已知:A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,它们在九宫格中的位置如图。回答下列问题:
(1)若A+C→B:当B为水时,反应的化学方程式为______。
(2)若B→D+E:当D、E均为氧化物时,则B的化学式可能为______。
(3)若A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。其中:①B由两种元素组成,其溶液能使石蕊变红,且能与其它四种物质发生化学反应;②D、E组成中含相同的金属元素,D为红色固体,与B反应时得到黄色溶液;③A、B溶液混合有气体产生,将该气体通入C溶液中,可得A溶液。
①A的化学式可能为______。
②B、C溶液反应的化学方程式为______,其基本反应类型是______。
③工业上实现D转化为E的化学方程式为______。
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【题目】如图为实验室制取气体的装置,请回答下列问题。
(1)A和C装置组合,用高锰酸钾制取氧气,发现集气瓶中呈紫红色,其原因是__________。集满氧气后,在C中做铁丝燃烧实验,为防止集气瓶底炸裂,应采取的措施是______________。
(2)实验室制取二氧化碳时,可选用装置B,通过向左、右倾斜控制反应发生和停止。该反应选用的块状固体M和液体N分别为_______________,反应的化学方程式为____________。若用装置E收集CO2,验满时应将燃着的木条放在__________(选填“a”或“b”)处。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(NH3)时,应选择的发生装置为_______(填字母),选择此装置作为制取氨气发生装置的理由是________________。
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【题目】下图是A、B两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:SA_______SB(填“>”、“=”或“<”)。
(2)现有t2℃的A、B饱和溶液各100g,同时将此两份溶液升温至t3℃(不考虑水蒸发),则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为:ωA_________ωB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t2℃时,将30gA加入50g水并充分搅排,得到溶液的溶质质量分数是_____________。
(4)t2℃时,将B的某溶液100恒温蒸发10g水,析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水,此时析出B的质量________3g(填填“>”、“=”或“≥”)。
(5)当A中很有少量B时,提纯A采用的方法是______(“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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【题目】人类的生产、生活离不开金属材料。
(1)高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。请用所学化学知识回答下列问题:
①高铁列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是_____。
②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂,其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末,用氢氧化镁灭火的原理是_______。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X2Fe+Al2O3则X的化学式为______,此反应的基本反应类型是_____。
(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。
①向固体乙中滴加稀盐酸,_____(填“有”或“没有”)气泡产生。
②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu(NO3)2外,还有_____。
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【题目】如图是某反应的微观示意图,下列说法不正确的是
A.反应后硫元素化合价升高
B.生成物均为氧化物
C.反应后分子总数减少
D.参加反应的A、B分子个数比为3:2
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