Question

将20gNaCl和CaCl₂的混合物，溶于90g水中，向混合后的溶液中加入100g10.6%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应，求
（1）产生的沉淀质量？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据CaCl₂和NaCl的混合物形成的溶液中，加入Na₂CO₃溶液，CaCl₂能与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此由碳酸钠的质量求出碳酸钙的质量；
（2）反应后所得滤液为氯化钠溶液，包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，反应后所得溶液的质量是用所有物质的质量总和-生成沉淀的质量．由溶质质量分数的计算公式计算出溶质的溶质质量分数即可．

解答：解：设设混合物中CaCl₂的质量为x，生成的NaCl的质量为y，产生的沉淀质量为z
CaCl₂ +Na₂CO₃ =2NaCl+CaCO₃↓
111     106      117      100
x   100g×10.6%   y        z

111

x

=

106

100g×10.6%

=

117

y

=

100

z

x=11.1g，y=11.7g，z=10g
反应后滤液中氯化钠的质量为：20g-11.1g+11.7g=20.6g，
反应后滤液质量为：20g+90g+100g-10g=200g
反应后溶液中溶质的质量分数：

20.6g

200g

×100%=10.3%．
答：（1）产生的沉淀质量10g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10.3%．

点评：本题难度较大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量（或生成气体的质量）．