Question

5．某化工厂以生产氢氧化钠和氧气为主要产品，在通电的条件下发生的化学反应为：2NaCl+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，所生产的氯气主要供给自来水厂做消毒剂，若自来水厂每天需氯气7.1吨，问：
（1）该厂每天至少需氯化钠固体多少吨？
（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液多少吨？

Answer 1

分析 利用化学反应方程式和产生氯气的质量，列出比例式，就可计算出该厂每天至少需氯化钠固体的质量和同时能生产NaOH的质量；然后用NaOH的质量÷质量分数即可．

解答 解：设该厂每天至少需氯化钠固体的质量为x，同时能生产NaOH的质量为y，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71        80
x               7.1t        y
$\frac{117}{x}=\frac{71}{7.1t}=\frac{80}{y}$
解之得；x=11.7t，y=8t；
8t÷32%=25t．
答：（1）该厂每天至少需氯化钠固体11.7t；（2）同时能生产质量分数为32%的氢氧化钠溶液25t．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．