Question

24、含钠元素的某白色固体X易溶于水，取少量溶液进行如下实验：

回答下列问题：
由现象（1）推知X为（写化学式，下同）

Na₂CO₃

，反应②的化学方程式

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

；
由现象（2）推知X为

Na₂SO₄

，反应①的化学方程式为

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

；
由现象（3）推知X为

Na₂CO_3、Na₂SO₄

．无色溶液中溶质的化学式为

NaCl和BaCl₂

．

Answer 1

分析：含钠元素的物质与BaCl₂反应生成白色沉淀，生成的白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，则X为硫酸钠或碳酸钠．硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸并且有气体生成．
（1）根据上述分析可知X的化学式，根据复分解反应的特点写出该反应的化学方程式．
（2）根据上述分析可知X的化学式，根据复分解反应的特点写也该反应的化学方程式．
（3）根据上述分析可知X的化学式，根据所发生的反应判断无色溶液中的溶质有哪些．

解答：解：由上述分析可知白色沉淀为硫酸钡或碳酸钡，X为硫酸钠或碳酸钠．
（1）白色沉淀全部消失，有无色气体生成，则白色沉淀为碳酸钡，X为碳酸钠，②发生的反应为碳酸钡和硝酸发生的反应．故答案为：Na₂CO₃ BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O
（2）白色沉淀无变化，则白色沉淀为硫酸钡，X为硫酸钠，①发生的反应为硫酸钠与氯化钡发生的反应．故答案为：Na₂SO₄ Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
（3）白色沉淀部分消失，有无色气体生成，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，X为碳酸钠和硫酸钠的混合物．①发生的反应为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl和Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl则无色溶液中的溶质除了有反应生成的NaCl外，还有剩余的BaCl₂．
故答案为：Na₂CO_3、Na₂SO_4、NaCl和BaCl₂

点评：做本题的关键是要熟练掌握一些常用的特殊离子对，掌握离子之间发生的反应及现象，如本题中有关离子反应的现象是：钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀、钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀、碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，有气泡冒出．