【答案】
分析:(3)根据白磷的着火点为40℃,白磷燃烧产生白烟,消耗氧气,依据压强变化,进行解答;
根据书写化学方程式的步骤:写配注等,写出方程式即可;
燃烧的三个条件同时具备:可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点;
(4)加酸之前:a管b都只装了H
2,
再将镁条和大理石分别置于a、b管口内,向烧杯内逐滴加入浓盐酸,a、b管内均有气泡产生镁条和大理石分别与盐酸反应生成H
2和CO
2,待两管内液体恰好全部排出后,两管中:a管装的全是H
2;b管装的一半H
2,一半CO
2,
向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液,溶液变浑浊.
CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O 2NaOH+MgCl
2=Mg(OH)
2↓+2NaCl CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+NaCl
那么b管装的一半CO
2全部被NaOH吸收掉;吸收掉之后,b 管装有一半溶液,一半H
2,并有一段液注;
打开K,ab 管边通,就是一个连通器!里面液面高度相等!进行分析解答.
解答:解:(3)根据白磷的着火点为40℃,白磷燃烧产生白烟,消耗氧气,依据压强变化,因此观察到a管中的现象是 白磷燃烧产生白烟,a管中液面上升;
根据书写化学方程式的步骤,白磷燃烧的化学方程式是:4P+5O
2 2P
2O
5;
燃烧的三个条件同时具备:可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点;对比a、b管中的实验现象,可得出燃烧的条件是:温度要达到可燃物的着火点;
(4)加酸之前:a管b都只装了
体积的H
2,再将镁条和大理石分别置于a、b管口内,向烧杯内逐滴加入浓盐酸,a、b管内均有气泡产生镁条和大理石分别与盐酸反应生成H
2和CO
2,待两管内液体恰好全部排出后,两管中:a管装的全是H
2;b管装的一半H
2,一半CO
2,向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液,溶液变浑浊.
CO
2+2NaOH=Na
2CO
3+H
2O 2NaOH+MgCl
2=Mg(OH)
2↓+2NaCl CaCl
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+NaCl
那么b管装的一半CO
2全部被NaOH吸收掉;吸收掉之后,b 管装有一半溶液,一半H
2,并有一段液注;
打开K,a、b 管边通,就是一个连通器,里面液面高度相等;
一段时间后,打开K,此时观察到a、b管中的现象是:b 比a多了一半管溶液,高半管,
b中的水流向下流,a管内液面上升,b管内液面下降,最终相平,达到距管口约
处(a、b中气体的体积为
1+
,均分到a、b中各占
,则液面达到距管口约
处);
故答案为:
(1)白磷燃烧产生白烟,a管中液面上升; 4P+5O
2 2P
2O
5;温度要达到可燃物的着火点;
(2)Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑; a管内液面上升,b管内液面下降,最终相平,达到距管口约
处.
点评:本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.