【题目】二十世纪50年代,日本首次出现的水俣病,因汞污染水体引起的。在元素周期表中,汞元素的某些信息如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.汞原子中质子数为80B.汞的原子序数为80
C.汞的相对原子质量为200.6D.汞属于非金属元素
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【题目】请根据下列各图中有关信息,回答下列问题:
(1)仪器a、b的名称:a________,b________。
(2)若用装置A制取氧气,其反应的化学方程式_______________。若要收集到较纯净的氧气,其收集装置应选____;待收集完毕后应先_______,再________________。 某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂,原因可能是_________。
(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止,选择最佳的发生装置是___________;若用G装置收集CO2气体,气体应从________端(填“c”或“d”)进入。
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【题目】硝酸(HNO3)是实验室常见的一种酸,实验小组对硝酸的某些性质进行研究。
I.挥发性
(实验1)取一瓶质量分数68%的浓硝酸,打开瓶盖,遇潮湿的空气,瓶口可以看到__________。
II.不稳定性
(查阅资料1)硝酸是无色液体,见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。
(1)硝酸分解的化学方程式为:4HNO34NO2↑+O2↑+___。
(实验2)取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中,塞好塞子,放置在室外阳光充足的地方(气温为26 ℃)。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。
实验编号 | ① | ② | ③ |
实验条件 | |||
实验现象 | 6分钟出现浅红棕色 15分钟红棕色比较明显 30分钟红棕色非常明显 | 60分钟无明显变化 | 3分钟出现浅红棕色 6分钟红棕色比较明显 10分钟红棕色非常明显 |
(2)实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响__________________________________。
(3)实验①、③对比可得出的结论是__________________________________________。
III.酸性
(查阅资料2)硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。
(实验3)向氧化铜粉末中加入硝酸,能够观察到的现象是_________________________。
IV.氧化性
(查阅资料3)浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。C+4HNO3(浓) 4NO2↑+ CO2↑+2H2O
(实验4)如图所示,将红热的木炭伸到浓硝酸上方,观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有:
①___________________________________________________。
②___________________________________________________。
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【题目】1949 年 10 月 1 日中华人民共和国成立,在开国大典上首次实现了电动升国旗。 为保证国旗不被卷入,要求旗杆上的“阻断球”要足够结实,不易被撞裂。在“阻断球” 的制作过程中不仅使用了铁,还熔入了一定比例的铬(Cr)等金属,这是利用了合金_____的性质。在常见金属活动性顺序中没有铬,同学们决定对铬与常见金属镁和铜的活动性强弱进行探究。
(查阅资料)铬(Cr)是一种银白色金属,其化合物硫酸亚铬(CrSO4)的水溶液呈蓝色。硫酸亚铬中铬元素的化合价为_____。
(提出猜想)三种金属的活动性强弱为:
猜想一:Cr>Mg>Cu; 猜想二:_____;猜想三:Mg>Cu>Cr
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别向盛有 Cr 和 Cu 两种金属片的试管中加入同体积同浓度的稀硫酸 | 只有盛_____的试管中有气泡产生,并得到蓝色溶液 | 猜想三错误 |
②向盛有硫酸镁溶液的试管中加入金属Cr | 无明显现象 | 猜想_____正确 |
(交流与讨论)
(1)实验前所用的金属片都需用砂纸打磨,目的是_____。
(2)实验①中发生反应的化学方程式为_____。
(3)结合探究结论,有同学提出上述三个实验可进行优化,只需选择三种药品,即可判断金属的活动性强弱。合理的选择是_____(选填序号)。
①硫酸镁溶液;②硫酸亚铬溶液;③硫酸铜溶液;④镁片;⑤铬片;⑥铜片
(拓展延伸)若将实验步骤①和②中反应后的混合物倒入同一烧杯中,搅拌、过滤, 得到固体 x 和溶液 y,则:
(1)溶液 y 中溶质的成分_____(选填序号)。
A 一定有 MgSO4 B 一定有CrSO4
C 可能有 H2SO4 D 可能有CuSO4
(2)过滤过程中,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _____,其中玻璃棒的作用是_____。
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【题目】A~H是初中常见的物质,如图所示为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为蓝色沉淀且易受热分解(其中部分生成物和反应条件已省略).
回答下列问题:
(1)E为___________________;
(2)D→F的化学方程式为___________________;
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成.配制过程如下:步骤Ⅰ,向生石灰中加水制成石灰乳,将其温度降至室温;步骤Ⅱ,将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中,边倒入边用木棒搅拌,即配成波尔多液.
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式:Ⅰ_____________、Ⅱ_______.
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温,会造成波尔多液变质,其原因是__________________.
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【题目】下图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氟元素的相对原子质量为_________,钙元素的原子序数(即质子数)为________;
(2)D中的X=________;
(3)以上A、B、C、D粒子结构示意图中,表示稀有气体元素的原子的是________;表示离子的符号________
(4)B和______属于同种元素的粒子(用“A”、“C”、“D”填空)。化学性质相似的粒子____________
(5)在A、B、C、D四种粒子中,两两结合形成的物质的化学式为________________氟元素、钙元素形成化合物的化学式____________
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【题目】有“第四类新材料”之称的玉米塑料是由乳酸(C3H6O3)合成的,下列有关乳酸的说法中正确的是( )
A. 乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:6:3
B. 乳酸与甲醛(CH2O)中碳元素质量分数相同
C. 1个乳酸分子中含有3个H2O分子
D. 乳酸的相对分子质量为90 g
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【题目】我国食盐价格放开,促进盐业改革。食盐(氯化钠)是日常生活的必需品,下图是家用环保型消毒液发生器示意图,图二是发生反应原理的流程图。
(1)实验室里做溶解实验时,要用玻璃棒不断搅拌,其目的是_______________。
(2)根据图二中的反应原理,电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_______________。
(3)电解含氯化钠1.17 g的饱和食盐水,则可制得氢气的质量是________?
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