Question

某金属M，取7g跟足量盐酸反应，产生氢气2.8L（标准状况下）；该金属11.2g可跟21.3g氯气完全化合，生成该种金属的氯化物．试求该金属的相对原子质量．（标准状况下，氢气的密度为0.089g/L）

Answer 1

解：设金属M的相对原子质量为a，金属元素的化合价为x，所以该金属氯化物的化学式为MCl_x 则两元素的质量比为：=
解得 =
元素的化合价为整数，所以x=3，则a=56，查表知是铁 验证：氢气的质量：2.8L x 0.089g/L=0.25g 设7g铁跟盐酸反应放出氢气的质量是y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
7g y
=
y=0.25g 所以，该金属的相对原子质量是56，是金属铁．
分析：由题意可知：金属与氯气反应生成金属氯化物，根据化学反应中元素的质量守恒求出其相对原子质量，再依据金属与酸的反应进行验证．
点评：本题较好的考查了学生应用方程式计算的能力以及对元素守恒知识的运用，难度较大．