小玙在火腿肠的包装袋中发现了一小包“脱氧剂”，为了探究其成分，他从包装袋中取出“脱氧剂”，打开封口，将袋中的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
【提出问题】该固体中红色粉末是什么？
【收集资料】脱氧剂的形态有粉末状，颗粒状等，铁系脱氧剂是以铁粉为主，活性炭及少量氯化钠等为辅的化学成分，使用一段时间后，Fe粉会与空气中______反应而发生变质．
【提出猜想】
A．红色粉末可能是铜；
B．红色粉末可能是氧化铁；
C．红色粉末可能是铜和氧化铁．
你认为猜想______不正确，其理由是______．
【实验设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）用磁铁充分接触滤纸上的脱氧剂粉末，磁铁吸了部分黑色粉末；
（2）往磁铁吸后的部分剩余物的试管中，加入稀H2SO4，待反应后过滤不溶物，可观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______．
【应用与扩展】铁系脱氧剂是根据铁生锈的原理，吸收食品包装袋中的氧气．由于铁氧化会放热，所以铁系脱氧剂还可做“取暖片”中发热剂，推测脱氧剂和发热剂成分中氯化钠的作用是______．
【答案】分析：【收集资料】：根据铁生锈的条件进行解答；
【提出猜想】：根据脱氧剂的成分进行判断；
【实验设计】：（2）根据酸和金属氧化物反应以及硫酸铁的性质进行解答；
【应用与扩展】：根据脱氧剂和发热剂发热原理对氯化钠的作用进行分析．
解答：解：【收集资料】：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水接触造成的；
【提出猜想】：根据收集资料中提到的有关脱氧剂成分可知，脱氧剂中没有铜，故A和C不正确；
【实验设计】：（2）磁铁吸后的部分剩余物，为氧化铁，硫酸和氧化铁物反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
【应用与扩展】：脱氧剂和发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．因此发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
故答案为：【收集资料】：O2、H2O；
【提出猜想】：A和C；因为脱氧剂成分主要是铁而没有铜，铁在常温下与空气中的氧气、水蒸气反应而生锈；
【实验设计】：（2）溶液呈黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
【应用与扩展】：加速铁粉生锈，更快地放出热量．
点评：本题考查铁生锈的条件及利用铁生锈原理取暖，应用到了生活中．对猜想进行分析时，要结合物质所处的实际环境及在该环境下猜想中所涉及的反应能否发生，这样所做的猜想才是合理的．
