Question

取一种可燃物6.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳8.8克，水7.2克．试求：
（1）该可燃物含有的元素各占多少克？
（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．

Answer 1

（1）8.8g CO₂中C元素质量=8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，7.2gH₂O中H元素质量=7.2g×（

2

18

×100%）=0.8g，
根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中C、H元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，
所以可燃物中一定含有O元素，其质量为6.4g-3.2g=3.2g，
答：可燃物中碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为3.2g，氧元素的质量为3.2g；
（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为

2.4g

12

：

0.8g

1

：

3.2g

16

=1：4：1，
设可燃物的化学式为C_xH_4xO_x，根据题意知其相对分子质量为32，
可得：12x+1×4x+16x=32
解之得：x=1
所以化学式为：CH₄O_．
答：该可燃物的化学式是CH₄O．