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    把13g锌片放入100g稀硫酸溶液中，二者恰好完全反应．请计算：
    （1）生成氢气的质量；
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数．
    分析：据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及反应的硫酸的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸的质量分数．
    解答：解：设反应的硫酸的质量为x，生成氢气的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65　 98         2
    13g  x          y
    65
    13g
    =
    98
    x
    =
    2
    y

    解得：x=19.6g；y=0.4g
    （2）稀硫酸的溶质质量分数为
    19.6g
    100g
    ×100%=19.6%
    答：（1）生成氢气的质量为0.4g．（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．
    点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键找准相关的质量关系；
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