金属在生产生活中有着广泛的应用．(1)据有关报道.每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%-40%.铁制品生锈的条件是．(2)写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式．(3)同学们通过实验来验证Cu.Fe.Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有:Cu(NO3)2溶液.AgNO3溶液.Fe(NO3)2溶液.稀盐酸.铜丝.铁丝.银丝．Ⅰ.小华同学设计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属在生产生活中有着广泛的应用．
（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是　                       　．
（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　                 　．
（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：
Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．
Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：
①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中； ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；
③把银丝插入装有稀盐酸的试管中； ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．
观察到①中的实验现象是　                                　，④中的化学方程式是　                          　．你认为小华所做的实验　　（填序号）是多余的．
Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是　                       　（写出一种药品组合即可）．

（1）与氧气和水同时接触（2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O
（3）Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂③
Ⅱ铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液

解析试题分析：（1）铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触．
故填：与氧气和水同时接触．
（2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
（3）Ⅰ、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
由①②可知，铁比铜活泼，由④可知，铜币银活泼，所以③是多余的．
故填：③．
Ⅱ、用铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼．
故填：铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．
考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的判断等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．

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