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地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.同学们在学习过程中对海水中的宝藏产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究:
(探究一)小亮对晒盐后的苦卤进行探究
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(1)海水晒制后得到的晶体是粗盐,剩余的液体称为苦卤,右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线,已知t1℃时,氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N,则它们溶解度大小的关系为
 
;将苦卤加热到t2℃以上(溶剂量不变),根据溶解度曲线,有可能析出晶体的应是
 

(2)化工厂利用苦卤生产镁的流程如下:精英家教网
试剂A最好选用
 
(从有丰富的石灰石资源考虑),试剂B选用
 
,氯化镁电解后还生成一种双原子分子气体单质,电解反应的化学方程式为
 

(探究二)小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
她想配制100g 0.9% 的医用生理盐水,可能涉及以下操作:①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解.
(1)操作的正确顺序是
 
(填序号).
(2)配制上述溶液需要水的体积是
 
mL(水的密度是l g/cm3).需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和
 
.实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒,配制上述溶液时最好选用
 
mL的量筒,如在称量氯化钠固体过程中,发现天平指针向左偏,此时应进行的操作是
 
分析:根据“氯化镁和氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大,硫酸镁的溶解度先随着温度的升高而增大,然后又随着温度的升高而减小”分析;,由于制取熟石灰的原料丰富,并且价格经济,可以用熟石灰作氯化镁的沉淀剂.根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式;要掌握配制一定质量分数溶液的过程.
解答:解:(  探究一  )小亮对晒盐后的苦卤进行探究
(1)由图中可知,t1℃时,氯化镁的溶解度大于氯化钾的溶解度.故填:M>N.
由图中可知,硫酸镁的溶解度先随着温度的升高而增大,然后随着温度的升高而减小,所以当温度升高时,可能有硫酸镁析出.故填:硫酸镁.
试剂A最好选用熟石灰,试剂B选用稀盐酸.故填:熟石灰;稀盐酸.
氯化镁电解的反应的化学方程式为:MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑.
(探究二)小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
(1)操作的正确顺序是:计算、称量、溶解.故填:③①⑤.
(2)配制上述溶液需要水的体积为:100g×(1-0.9%)÷l g/cm3=99.1ml.故填:99.1.
需用到的玻璃仪器.是烧杯、量筒和玻璃棒.故填:玻璃棒..
选取量筒时应该选择量程比需要量取的体积大,并且和量取的体积最接近.所以配制上述溶液时最好选用100mL的量筒.故填:100.
如在称量氯化钠固体过程中,发现.天平指针向左偏,说明氯化钠偏多,此时应进行的操作是减少左盘中氯化钠的质量.故填:减少左盘中氯化钠的质量.
点评:解答本题要掌握化学方程式的书写方法和配制溶液方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

24、地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):回答下列问题:

(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否;因为引入新的杂质离子NO3-

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是
取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量.(其他合理答案同样给分)

(3)加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+
.为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是
一次过滤,简化实验步骤

(4)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

13、地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
回答下列问题:

(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否.因为引入新的杂质离子NO3-

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是
取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量.

(3)加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+
.为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是
一次过滤,简化实验步骤

(4)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

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科目:初中化学 来源: 题型:

地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
回答下列问题:
(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否.因为引入新的杂质离子NO3-
否.因为引入新的杂质离子NO3-

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是
取少量操作①后的上层清液,并滴加少量硫酸钠溶液,有白色沉淀生成,则BaCl2过量
取少量操作①后的上层清液,并滴加少量硫酸钠溶液,有白色沉淀生成,则BaCl2过量

(3)加入Na2CO3的目的是
除去Ca2+、Ba2+.一次过滤,简化实验步骤
除去Ca2+、Ba2+.一次过滤,简化实验步骤

(4)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

(5)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为:
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸

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科目:初中化学 来源: 题型:

地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80种.通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCI2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

回答下列问题:
(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因.
否.因为引入新的杂质离子NO3-
否.因为引入新的杂质离子NO3-

(2)滤液的主要成分有
NaCl、NaOH、Na2CO3
NaCl、NaOH、Na2CO3
.此实验方案尚需完善,具体步骤是
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠

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