Question

【题目】将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如右表：则下列判断正确的是 ( )

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8．0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5．4	4．4	a

A. 表中a的值为2.6 B. X一定是该反应的催化剂

C. X可能含有氢元素 D. 若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；根据质量守恒定律可知，X应是生成物，且生成的X的质量=4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g＝2.8g，故表中a的值=0g+2.8g＝2.8g，故A错误；

B、由A选项分析可知，X的质量增加，一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、反应物乙醇中含氢元素的质量=，生成物水中含氢元素的质量=，氢元素的质量相等， X中不含氢元素，故C错误；

D、根据乙醇燃烧的方程式C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O可知，每46份质量的乙醇与96份质量的氧气恰好完全反应，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，则无X生成，故D正确。故选D。