精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
下列气体中,即能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是(  )
分析:能用氢氧化钠或浓硫酸干燥的气体不能与这两种物质发生化学反应.
解答:解:A、二氧化碳能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,故A错误;
B、二氧化硫能与氢氧化钠反应,不能用氢氧化钠干燥,故B错误;
C、氧气与氢氧化钠和浓硫酸都不反应,可以使用这两种物质来进行干燥,故C正确;
D、氢气与氢氧化钠和浓硫酸都不反应,可以使用这两种物质来进行干燥,故D正确;
故选CD.
点评:本题考查了常见干燥剂的使用,完成此题,可以依据已有的知识进行,要注意能与干燥剂反应的物质不能用于干燥.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

24、CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
【查阅资料】
资料一:已知复分解反应CaCO3+2HCI=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行.在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是
D
(填字母).
A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑    B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO     D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:常见干燥剂有①浓硫酸②元水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

(1)制备的CO2气体中,可能含有的杂质是
HCl、H2S、和水蒸气

(2)上述装置中,A是
硫酸铜
溶液,NaHCO3溶液可以吸收
HCl、H2S等酸性气体

(3)上述装置中,B物质的名称可能是
无水氯化钙

(4)用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量,如果B物质失效,测定结果
偏低
 (填“偏高“、“偏低“或“不受影响“);
(5)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确
错误
(填“正确“或“错误“),并简述理由
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成质量分数偏大.

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

如图1所示为实验室制取气体的发生装置,适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体,该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量,从而控制生成气体的速度和总量,达到随开随制,随关随停的效果.
试根据该装置的特点回答下列问题:
(1)已知浓硫酸具有很强的吸水性,溶于水放出大量热量.某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体,则反应物A应为
浓硫酸
浓硫酸
(填浓硫酸或浓盐酸).
(2)已知氨气极易溶于水,常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气,所得的水溶液称为氨水,发生如下反应:
NH3+H2O
大部分
NH3?H2O
小部分
NH4++OH-,氨水中主要溶质微粒是NH3?H2O,NH3?H2O不稳定,受热条件下易分解放出氨气.另外,上述反应可逆反应(即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应),增加反应物的浓度,能促使反应向右进行,增加产物的浓度,能促使反应向左进行.某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气,反应物A为浓氨水,反应物B为
NaOH
NaOH
固体,用该方法制取氨气的原理为
氨水
NaOH溶解放热
氨气+水
氨水
NaOH溶解放热
氨气+水
(用文字表述).
(3)草酸晶体与浓硫酸共热可得CO2、CO和水蒸气的混合气体,化学方程式如下:H2C2O4
H2SO4
CO2↑+CO↑+H2O.若用图2所示的发生装置进行实验,还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和
带导管的橡皮塞
带导管的橡皮塞
.某同学为检验混合气体中的CO,将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙,尾气点燃,其中第一次通过丙的作用是
检验二氧化碳是否被完全吸收
检验二氧化碳是否被完全吸收

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO3外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是
D
D
(填字母
A.H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
C.CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO   D.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液.
[实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:

[制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2
(1)仪器a的名称是
锥形瓶
锥形瓶
,仪器b的名称是
分液漏斗
分液漏斗
.装置甲中主要反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去
氯化氢气体
氯化氢气体
.装置丙中主要反应的化学方程式为
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
.装置乙中盛有的物质是
CuSO4
CuSO4
溶液.现象:
出现黑褐色沉淀
出现黑褐色沉淀

(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置,则A装置中放入药品
(选择序号);若选用B装置,则B装置中放入药品
(选择序号).
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后,称重
实验图示
实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%.请你评价他的结论是否正确
错误
错误
,并简述理由
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大
大理石中含有硫化物,硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出,把生成的气体全部作为二氧化碳,使碳酸钙质量偏大,造成碳酸钙的质量分数偏大

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2007-2008学年天津市河东区九年级(下)期中化学模拟试卷(解析版) 题型:选择题

下列气体中,即能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A.CO2
B.SO2
C.O2
D.H2

查看答案和解析>>

同步练习册答案