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等质量的下列物质与足量的稀盐酸充分反应放出氢气最多的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
D
分析:氢前的金属能与酸反应生成氢气,根据金属与酸反应的化学方程式进行分析计算即可(或利用相同质量的锌、铁、镁、铝(谐音“心贴美女”)与足量的酸反应生成氢气的质量关系进行快速解答).
解答:Fe+2HCl═FeCl2+H2
56 2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65 2
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24 2
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
54 6
18 2
根据反应的化学方程式可以看出,生成相同质量的氢气,需要金属的质量关系为:铝<镁<铁<锌,所以当金属的质量相同时,产生氢气最多的是铝.
故选D.
点评:本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系,解答此类题可以记住一个结论即可轻松解决,即相同质量的锌、铁、镁、铝(谐音“心贴美女”)与足量的酸反应生成氢气的质量依次增加.
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科目:初中化学 来源: 题型:

13、小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究.小明用较稀的盐酸,小华用较浓的盐酸.他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成右图.
试回答下列问题:
(1)烧杯中物质总质量减小的原因是
生成了氢气逸出

(2)表示小明实验结果的是图中的曲线
(①或②);
(3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因是
浓盐酸,易挥发,与锌反应速度较快,故其质量减小较快

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科目:初中化学 来源: 题型:

17、小明和小华两同学进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究.小华用较稀的盐酸与锌反应,小明用较浓的盐酸与锌反应.他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应,并从反应的开始每隔一段时间测定.烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况如图所示.试回答下列问题:
(1)烧杯中物质总质量减小的原因有:
反应放出氢气
HCl挥发
反应放热导致水蒸发

(2)表示小明实验结果的是图示中的曲线

(3)请比较图示中的曲线①与曲线②的不同,说明原因:
线②盐酸浓度较大,反应速率较大,所以开始曲线下降较快;曲线②盐酸浓度较大,逸出的HCl较多,所以最后的位置比较低

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科目:初中化学 来源: 题型:

等质量的下列物质与足量的稀盐酸充分反应放出氢气最多的是(  )

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科目:初中化学 来源:2012年甘肃省定西市中考化学模拟试卷(二)(解析版) 题型:选择题

等质量的下列物质与足量的稀盐酸充分反应放出氢气最多的是( )
A.锌
B.铁
C.镁
D.铝

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