【答案】
分析：（1）根据蒸馏的原理回答．
（2）根据氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点回答前一空；根据SO
42-、Ca
2+、Mg
2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液．
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁，则沉淀B应是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）
2；根据信息，由无水MgCl
2制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气，方程式为：MgCl
2
Mg+Cl
2↑；通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl
2溶液浓度大且纯净．
（4）根据前三个步骤加入的物质判断反应物和生成物，再写出步骤Ⅲ的方程式；根据碳酸氢钠的化学性质写出步骤Ⅳ的方程式；根据二氧化碳和氨气的溶解性不同回答后一空．
解答：解：（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO
42-、Ca
2+、Mg
2+等分别与BaCl
2溶液、Na
2CO
3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na
2CO
3溶液能除去过量的BaCl
2溶液，盐酸能除去过量的Na
2CO
3溶液和NaOH溶液，所以应先加，BaCl
2溶液再加Na
2CO
3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．
（3）沉淀B与试剂C发生的是中和反应生成氯化镁，则沉淀B应是氢氧化镁，化学式为：Mg（OH）
2；根据信息，由无水MgCl
2制取Mg是分解反应，条件是通电，生成物中有镁，根据质量守恒定律，还应有氯气，方程式为：MgCl
2
Mg+Cl
2↑；通过步骤①、②除去了海水中的其它杂质，得到的MgCl
2溶液浓度大且纯净．
（4）前三个步骤加入的物质有氯化钠、氨气、二氧化碳、水，这些是反应物，生成物是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小，易结晶析出，应看作沉淀，方程式为：NaCl+NH
3+H
2O+CO
2=NaHCO
3↓+NH
4Cl；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为：2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑；由于氨气极易溶解于水，二氧化碳只是能溶于水，且氨气溶于水形成浓的碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．．
故答案为：（1）蒸馏法；
（2）蒸发结晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；
（3）Mg（OH）
2；MgCl
2
Mg+Cl
2↑；后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低且不纯）；
（4）NaCl+NH
3+H
2O+CO
2=NaHCO
3↓+NH
4Cl；2NaHCO
3
Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑；氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．
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