通过学习碱的性质.我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度展开了探究活动.请你一同参与:(1)[提出问题]:氢氧化钙是否变质?(2)[猜想与假设]:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质,部分变质,完全变质．(3)[实验探究]: 实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中.加入足量蒸馏水振荡.静置①取上层清液.滴入无色酚� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）【提出问题】：氢氧化钙是否变质？
（2）【猜想与假设】：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）【实验探究】：

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②
	① ②没有气泡产生

（4）【小结与思考】：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：

．
②氢氧花钙俗称熟石灰，农业上常用来

．
（5）80克5%的氢氧化钠溶液与100克稀盐酸恰好完全反应，求稀盐酸中溶质的质量分数．

考点：药品是否变质的探究,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,科学探究

分析：（3）氢氧化钙易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙溶液显碱性，可使属酚酞变红，可用酚酞检验其是否存在；碳酸钙可与盐酸反应生成二氧化碳，故可以通过与盐酸反应是否气泡来判断碳酸钙是否存在；并结合实验结论、现象分析解答．
（4）根据质量守恒定律谢化学方程式，根据氢氧化钙的性质解答；
（5）根据稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算出盐酸中氯化氢及反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式完成两溶液中溶质质量分数的计算．

解答：解：（3）根据结论：部分变质，那么成分是氢氧化钙和碳酸钙，故“②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸”后肯定有气泡产生；由现象①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变红，说明不存在氢氧化钙，有气泡产生，说明全是碳酸钙，故结论是：完全变质；由结论猜想①成立，②没有气泡产生，说明氢氧化钙未变质，则全部是氢氧化钙，故①取上层清液，滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；氢氧化钙显碱性，碱性适中可用来改良酸性土壤；
（5）解：设稀盐酸中溶质质量为x反应消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
4g x

36.5

x=3.65g 稀盐酸中溶质的质量分数=

3.65g

100g

×100%=3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%
故答案为：
（3）

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②有气泡产生	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②有气泡产生	完全变质
	①无色酚酞试液变红 ②没有气泡产生	没有变质

（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．改良酸性土壤
（5）3.65%

点评：掌握氢氧化钙变质的原因和氢氧化钙、碳酸钙的性质是解答此题的前提和基础，此外，还要根据现象分析结论，或者根据结论推出现象，正确书写化学方程式根据化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中某物质的质量可计算出其它物质的质量．

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（1）小政同学在复习Ca（OH）₂化学性质时，归纳出了Ca（OH）₂与其它物质间相互反应的关系如图1所示（图中“--”表示相连的两种物质能发生反应）．
①若X是与其它三种不同类别的化合物，则X的化学式可以是

．
②根据图中所示的物质间关系，写出其中发生“中和反应”的化学方程式：

；
③食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）₂和CaCO₃】．
已知醋酸在水中能电离出CH₃COO^-和H⁺；2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．请写出醋酸与Ca（OH）₂反应的化学方程式：

．
（2）①用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图2所示．当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为

（填化学式）．
②若改用n g氢氧化钠与相同质量盐酸反应，所得溶液的pH

7．（填“＞”、“＜”或“=”）

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“牧童经济”是英国著名经济学家K?E博尔J提出的一种现有的对自然界进行掠夺、破坏式的经济模式，其主要特点是把地球看做一个取之不尽的资源宝库，并且进行无限度的索取，使自然生态遭到毁灭性的破坏，同时造成废物大量积累，环境污染日益严重．
（1）下列恶果不是由“牧童经济”模式造成的是

．
A．温室效应 B．酸雨 C．火山爆发 D．土地沙漠化
（2）下列经济模式属于“牧童经济”的是

．
①围田造房，毁林开荒 ②西气东输，充分利用能源 ③围湖造田，开垦荒山 ④发展工业，随意排污
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海水通过晾晒可获得粗盐．某实验小组找来一包粗盐，通过一些操作后已经去除了粗盐中的难溶性杂质．经查资料得知其中还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄三种可溶性杂质．为了得到纯净的氯化钠固体，该小组设计了下面的实验操作流程以得到纯净的氯化钠．

参考的资料：部分盐的溶解性表（室温）

阴离子阳离子	Ca²⁺	Na⁺	Mg²⁺	Ba²⁺
Cl^-	溶	溶	溶	溶
SO₄^2-	微溶	溶	溶	不溶
OH^-	微溶	溶	不溶	溶
CO₃^2-	不溶	溶	微溶	不溶

（1）在第6步骤中蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是

．
（2）这个流程设计的不合理之处导致了精盐中混有的杂质是

，应该怎样改进？（直接写出具体的操作步骤）
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实验室用以下装置制取气体和蒸馏操作．

（1）选择图1装置制取气体的依据是

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．
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．

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下面是对铁的锈蚀条件的探究．因通常实验中铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验．

（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是

．
（2）反应开始后，甲装置中的反应现象：

，MnO₂的作用：

．
（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与

有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是

．

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某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：
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回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入

中（填物质编号），观察到的现象是

；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入

中（填物质编号），观察到的现象是

；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是

；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入

中（填物质编号），反应离子方程式为

；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
①

，
②

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

按题意要求选填物质，将其编号写在横线上：
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（1）在通电时发出有色光的是

；
（2）铁在氧气中燃烧的产物是

；
（3）有刺激性气味的气体是

；
（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有

；
（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是

；
（6）可用于制氧气的暗紫色固体是

；
（7）绿色化学又称环境友好化学，上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

按要求完成下列化学方程式：
①鉴别CO和CO₂：

；
②产物都是氧化物的分解反应：

；
③一种可再生能源的燃烧反应：

；
④有水生成的化合反应：

．

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