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22、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应.进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml,用温度计测出其温度为13℃.然后向其中加入NaOH固体,再用温度计测出温度为22℃.由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论.请回答下列问题:
(1)小明认为由该实验得到的结论是不科学的.理由是
氢氧化钠固体溶于水放热

(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作
将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度,再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,测溶液的温度

(3)萧宏同学取反应后的溶液,向其中滴入酚酞试液,发现酚酞试液不变色.因此他得出溶液呈中性的结论.你认为他的结论是否正确?
不正确
_,理由是
可能有硫酸,显酸性
.他应补做得实验是
继续加入石蕊试液,不变色,说明溶液呈中性
分析:根据已有的知识进行分析,氢氧化钠固体溶于水能放热,酚酞试液在酸性和中性溶液中为无色,要证明溶液的酸性和中性,可以使用石蕊试液.
解答:解:(1)氢氧化钠固体溶于水能放热,使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应,溶液温度升高,不能确定是溶解放热还是反应放热,所以本题答案为:氢氧化钠固体溶于水放热;
(2)要想实验反应为放热反应,需要将氢氧化钠固体溶于水测定温度,然后再将硫酸与氢氧化钠溶液混合,测定其混合液的温度,所以本题答案为:应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度,再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,测溶液的温度;
(3)酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色,故不能确定溶液为中性,要确定溶液呈中性,需排除酸性的情形,可以使用石蕊试液,石蕊试液在酸性溶液中为红色,在中性溶液中为紫色,所以本题答案为:不正确,可能有硫酸,显酸性,继续加入石蕊试液,不变色,说明溶液呈中性.
点评:本题考查了中和反应放热的探究,完成此题,可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

33、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应.进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃.然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应.再用温度计测出温度为22℃.由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论.请回答下列问题:
(1)该同学所得出结论的依据是否科学?
不科学
(选填“科学”或“不科学”)
理由是
NaOH固体溶于水也会放出热量

(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作
把5.6克氢氧化钠固体溶于适量水配成溶液,冷却到室温,然后向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液,再用温度计测出温度

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科目:初中化学 来源: 题型:

9、某同学想探究酸碱中和反应是放热反应.进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30ml,用温度计测出其温度为13℃.然后向其中加入NaOH固体,再用温度计测出温度为22℃.由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论.请回答下列问题:
(1)该同学所得的结论的依据是否科学?理由是
不科学,氢氧化钠固体溶于水放热

(2)根据本实验的目的,请你改进他的实验操作
应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度,再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,测溶液的温度

(3)萧宏同学取反应后的溶液,向其中滴入酚酞试液,发现酚酞试液不变色.因此他得出溶液呈中性的结论.你为他的结论是否正确?
不正确
,理由是
可能有硫酸,显酸性
.他应补做得实验是
向溶液中滴加紫色石蕊试液,观察颜色变红

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科目:初中化学 来源: 题型:

某同学想探究酸碱中和反应是放热反应.进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL于小烧杯中,用温度计测出其温度为13℃.然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应.再用温度计测出温度为22℃.由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论.请回答下列问题:
(1)该同学所得结论的依据是否科学?为什么?
(2)如果是你做这个实验,根据本实验的目的,你会对该实验操作如何改进?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2008?崇文区一模)(1)概念图对一些知识点进行整理,十分有用.请根据下图中的示例,在空的“□”中填写相应物质的名称.(注:pH计是一种测pH的仪器)


(2)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊溶液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下.请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
①当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显
色;
②当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有(化学式)
HCl
HCl
NaCl
NaCl

(3)某同学想探究酸碱中和反应是放热反应.进行下列实验操作:取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃.然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应.再用温度计测出温度为22℃.由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论.该同学所得的结论是否科学?请说明理由
不科学,因为NaOH固体溶解也会放出大量的热
不科学,因为NaOH固体溶解也会放出大量的热

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